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第三周期原子半径最小
元素
周期
表每一周期从左至右的
原子半径
为什么逐渐变小?
答:
因为在同一
周期
中,从左往右的原子的核电荷数越大,其对电子的作用力越强,使得电子向原核收缩。在元素周期表中的同一周期,核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大(使电子向原核收缩),则
原子半径
越小;当电子层数相同时,其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如,比较钠和镁的半径大小。从钠到...
第三周期
第四
周期原子半径
由大到小的顺序是什么元素
答:
第三周期
:除0族外,
原子半径
按原子序数依次减小由钠至氯,没有例外。Ar的原子半径约等于钠原子半径 第四周期:原子半径由钾到镍,依次递减;由镍到镓,又依次递升;由镓到溴,再递减。Kr的原子半径在钙和钪之间
元素
周期
表中、
原子半径
大小有何规律??
答:
原子半径
的规律:1、除第1
周期
外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六
周期
间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式...
为什么
第三周期
所有元素的简单离子中
半径最小
的不是硅离子而是铝离子...
答:
铝离子失去的是三个电子与第二
周期
的氖
原子
的荷外结构一样,而其核电荷数比前面的钠镁要大,所以其离子
半径最小
,而从硅原子开始其离子形式是负离子,硅原子需要得到四个电子,所以其荷外结构与氩原子的结构相同,所以其离子半径大于铝原子
判断离子
半径
大小的一般规律
答:
1. 同周期元素的
原子半径
:同周期元素的原子,随着核电荷数的增加,从左至右原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。例如,
第三周期
元素的原子半径大小为:钠(Na)> 镁(Mg)> 铝(Al)> 硅(Si)> 磷(P)> 硫(S)> 氯(Cl)。2. 同主族元素的原子半径:同主族元素的原子,随着核电荷数...
铝离子的半径是该
周期
所有的离子中
半径最小
的 解释其原因
答:
铝是
第三周期
的元素,其中硅磷硫氯形成离子时是得电子,电子层数不变 钠镁铝形成离子是失电子,都是少了一个电子层,为 2,8 结构,而铝离子的质子数十最多的是13个,对最外层的电子吸引力最大,所以
半径最小
第三周期
副族元素的
原子半径
相差不大为什么
答:
该
原子半径
相差不大的原因是多方面的,解释如下:1、
第三周期
副族元素的原子核电荷随周期增加,这增强了对外层电子的吸引力。原子核电荷的增加会使外层电子更加紧密地围绕在原子核周围,从而导致原子半径的减小。2、第三周期副族元素的电子屏蔽效应相对较弱,即外层电子对内层电子的屏蔽作用较小。这使得...
如何比较
原子半径
的大小?急!求学霸指点
答:
首先,从3~18号元素,随着质子数递增,
原子半径
由大到小,经过稀有气体元素后,又重复出现原子半径由到小的变化规律。原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定,同周期,核外层电子数越多,半径越小,比如说
第三周期
的钠和镁,钠最外层有1个电子,而镁最外层有2个电子,镁的最外层电子数多于...
化学元素
周期
表为什么这样排列,是按照什么规律
答:
是根据 元素
周期
表中元素及其化合物的递变性规律 1、
原子半径
(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非...
几种短
周期
元素的
原子半径
答:
① 同
周期原子半径
随原子序数的递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如
第三周期
中的元素的原子半径:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。② 同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。如第IA族中的元素的原子半径:H<Li<Na<K<Rb<Cs。③ 同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。如第三周期中...
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