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离子孤对电子对数怎么算
(高考)+氢氰酸根
离子
的碳原子上的
孤电子对数怎么算
?
答:
碳最外层有四个电子参与成键,氮有五个。氰酸根中碳和氮有三个键,然后碳剩一个电子,氮剩两个电子 氮的两个电子就形成
孤电子对
,由于氰酸根带一个负电荷,就是多了一个电子,给碳,所以碳原子上有一对孤电子对
怎样计算
共价分子中心原子的杂化轨道类型?
答:
如SO2,首先判断其可能的结构为直线形或V字形,而中心原子硫价电子数是6,在化合物中为+4价,所以
孤电子对数
是(6—4)/2=1,可确定其为V字形,是sp2杂化。
计算
过程:1、将共价分子(或
离子
)表示为HmABn,其中H表示氢原子,A为中心原子,B为配体。2、价电子数(如果价电子总数为奇数,再+1)...
价层
电子对怎么算
啊?
答:
σ键
电子对
)b:8-B原子的价电子数(氢为1)NO2的孤电子对=(5-2*2)/2=0.5
计算
出来的孤电子对不是整数,这时应当作1来对待,因为,单电子也要占据一个
孤对电子
轨道。综上所述 NO2的价层电子对=2+1 所以NO2的VSEPR模型为平面三角形 NO2的空间构型为V型(折线形)
碳酸根的碳原子的价
电子对数怎么算
(用公式),解释一下这个里面的b_百度...
答:
碳酸根的孤
电子对数怎么算
C最外层4个电子,分别和3个O以SP2轨道成键,余下1个P电子与3个O的P形成大π键 每个O最外层6个电子(2对+2单),1个与C成西格玛键,1个形成大π键,每个O余下2个
孤对电子
,整个碳酸根有6个孤对电子。(高考)+氢氰酸根
离子
的碳原子上的孤电子对数怎么算? 碳...
为什么C原子的价
电子对数
是2?
答:
VSEPR构型和分子构型均为直线型。价
电子对数计算
:(1)价电子对数=成键电子对n +
孤
电子对m;(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数;(3)孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成
对电子
数和)/2;(4)阳
离子
在分子上减去所带电荷数 阴离子在分子上加上所带电荷数。
请教判断中心原子杂化类型
答:
总体思路是,先算出中心原子周围的
电子对数
(得到杂化类型),再算出其
孤对电子
数,查表得到空间构型(考试时这个是要记住的)中心原子周围的电子对数m=(中心原子价电子数---配位原子数X每一配位原子贡献的电子数-
离子
电荷数)/2。其中,配位原子贡献的电子数,H与卤素一般为1,O、S一般为0;离子...
中心原子的价
电子对数怎么算
?
答:
再如H₂O,中心原子是O,O属第VIA族,最外层电子数为6,减去两个H需要的电子数(由于基态H原子只有1s能级,再有一个电子就可稳定)6-2×1=4,O的
孤对电子
数就是4÷2=2。加上要与两个H形成两个σ键,O的价层
电子对数
为2+2=4。中心原子O是sp3杂化,VSEPR构型为四面体,分子构型忽略...
孤电子对数
是什么
答:
孤对电子
是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外,在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价
电子对
叫做孤对电子。所谓“孤”是因为它未成键,而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或
离子
未共享价层的电子对。孤对电子在分子中的存在和分配...
如何
判断硫酸根中的硫原子价层
电子对数
?
答:
当氧和硫充当配体时,不
计算
他们的价电子。在SO4 2-中:西格玛键=4
孤电子对
= 1/2×(6-2×4+2)=0 所以成键电子对=价层电子对=4 正四面体sp3杂化
下列分子或
离子
的中心原子,带有一
对孤对电子
的是( )A.XeO4B.BeCl2C.C...
答:
A、XeO4中Xe的孤
电子对数
=12(8-4×2)=0;B、BeCl2中Be的孤电子对数=12(2-2×1)=0;C、CH4中C的孤电子对数=12(4-4×1)=0;D、PCl3中P的孤电子对数=12(5-3×1)=1;所以带有一对
孤对电子
的是PCl3;故选D.
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