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碳酸氢根和碳酸根酸性
碳酸氢根
离子在
酸性
或在碱性溶液中的反应
答:
碳酸氢根
离子在
酸性
溶液中生成二氧化碳和水:HCO3- + H+ ⇌ H2O + CO2↑ 碳酸氢根离子在碱性溶液中生成水
和碳酸根
离子:HCO3- + OH- ⇌ H2O + CO3 2-
高中化学:
碳酸氢根酸性
看碳酸,
碳酸根酸性
看碳酸氢根是吗?
答:
不太明白你的意思。不过二者的水溶液都是呈碱性的。因为
碳酸根和碳酸氢根
都是弱酸,会水解。CO3漏了个2- 不好意思 - -
碳酸氢根碳酸根
次氯酸根的
酸性
强弱怎样判断碳酸钠碳酸氢的强弱?_百 ...
答:
比较哪种酸根离子更容易质子化(此时这四种物质作为碱处理).(醋酸第一级电离常数1.75*10^-5,碳酸第二级电离常数4.7X10ˆ-11,次氯酸第一级电离常数2.90*10^-8,碳酸第一级电离常数4.5X10ˆ﹣7),这里要比较的是酸根离子的最后一级电离常数.所以
酸性
醋酸根>
碳酸氢根
>次氯酸根>
碳酸
...
...中不能大量存在氢氧根离子,
碳酸根
离子和
碳酸氢根
离子?
答:
在
酸性
条件下,OH- 会与 H+ 反应生成 H2O;而 CO3²- 会与 H+ 反应,逐渐生成 HCO3- ,直至生成 H2CO3 并分解成 H2O 和 CO2 气体。所以,这三种离子都不能在酸性条件下大量存在
碳酸根和碳酸氢根
哪个水解程度大
答:
酸性
越弱,水解程度越大。
碳酸氢根
电离成
碳酸根
时,比碳酸电离成碳酸氢根更困难,因为形成负二价的电荷,所有碳酸根水解的趋势更大。
为什么在溶液中既有
碳酸氢根
又有碳酸根的时候,加入的氢离子优先
和碳酸根
...
答:
CO3^2-)更高。3. 溶液的 pH 值:当溶液中有大量氢离子存在时,它会降低溶液的 pH 值,使其变得更加
酸性
。这种酸性条件促使碳酸根离子(CO3^2-)与氢离子(H^+)反应。综上所述,这些因素导致氢离子(H^+)优先
与碳酸根
离子(CO3^2-)反应,形成
碳酸氢根
离子(HCO3^-)。
碳酸根
在
酸性
和碱性条件下分别会发生什么?
答:
碳酸根
在水中存在水解反应,即碳酸根与水电离出的氢氧根结合生成
碳酸氢根和
氢氧根,在一定条件下达到平衡。在
酸性
溶液中,由于酸的存在(酸电离出的氢离子中和水中的氢氧根离子),使水解反应向生成碳酸氢根的方向移动,使水中碳酸氢根的浓度和氢离子的浓度增加。此时如果溶液中有难溶性碳酸盐(如碳酸钙,碳酸镁...
碳酸的
酸性
大于
碳酸氢根
,按照越弱越水解应该是碳酸氢根的水解更强...
答:
回楼主,所谓“越弱越水解”是指两个可以水解的离子之间的比较,但H2CO3不能水解!你的意思我明白,但是你的理解有误。H2CO3对应的
酸根
是HCO3-,HCO3-对应的酸根是CO32-,H2CO3的
酸性
大于HCO3-,所以CO32-的水解能力大于HCO3-,是符合“越弱越水解”的 ...
HCO3-和CO32-在
酸性
和碱性条件下的存在
答:
HCO3-不能在
酸性
和碱性条件下稳定存在,因为HCO3- + H+ = CO2 + H2O,HCO3-+ OH- = CO32- + H2O。而CO32-可以在碱性条件下存在,在酸性条件下不能稳定存在:CO32- + 2H+ = CO2 + H2O(CO32- + H+ =HCO3- + H2O,HCO3- + H+ = H2O +CO2)。
高中化学:
碳酸氢根酸性
看碳酸,
碳酸根酸性
看碳酸氢根是吗
答:
不太明白你的意思。不过二者的水溶液都是呈碱性的。因为
碳酸根和碳酸氢根
都是弱酸,会水解。CO3漏了个2- 不好意思 - -
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