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硫酸铵加热分解方程式
硫酸铵
260摄氏度
分解
为什么不会发生氧化还原反应生成氮气和亚硫酸铵而是...
答:
硫酸铵
的高温热解
方程式
:这个是400度以上 3(NH4)2SO4===3SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑ 反应物中 N -3 NH3中的氮没变,所以只是化合价升到N2中的0价,1MOL N2生成 N -3 失去6MOL 电子.反应物 S +6 降价到SO2 中的+4 1MOL S 得到2MOL 电子 ,所以温度是硫酸铵热
分解
程度的主要因...
常用化肥
硫酸铵分解
的化学
方程式
为:3(NH4)2SO4 △ . 4NH3↑+3X↑+N2...
答:
在反应3(NH4)2SO4
加热
. 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O中,根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类、原子个数不变,N、H元素的原子前后相等,S、O原子的个数不等,反应前共3个S原子,12个O原子,则反应后X中有3个S原子,反应后现有6个O原子,则X中共有6个O原子,又X的化学计量数为3,则X...
硫酸铵
受热
分解方程式
配平(方程式已给出)
答:
一, FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O (x,y一定要选在含元素多的化合物上)二, (2x+y)FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O 此处看到S的总量等式前后对比一下,得出(2x+y)=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1 三,3 FeSO4+ () HNO3= 1 ...
硫酸铵
在强热条件下
分解
生成氨气、二氧化硫、氮气和水 3(NH4)2SO4...
答:
方法一:令(NH4)2SO4系数为1,根据S元素守恒可知SO2系数为1,根据O元素守恒可知H2O系数为4-2=2,再根据H元素守恒可知NH3系数为8-48-43=43,再根据N元素守恒可知N2系数为12×(2-43)=13,然后同时扩大3倍,所以配平后
方程式
为:3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O,其中氧化产物为N2,还原...
硫酸铵
强热
分解
的
方程式
配平的思路是什么???
答:
因为硫酸是难挥发性酸 因此
硫酸铵
普通受热不能分解为硫酸和氨气 只有加强热才能使
硫酸分解
为H2O 和SO3 同时生成了NH3 SO3 强氧化性 NH3 强还原性 发生氧化还原反应 3(NH4)2SO4===3 SO2↑ + 6H2O↑+ 4NH3↑+ N2↑ S 得电子 6-4 2 要乘以三 才能得失守恒 N失电子 0-(-3) ...
硫酸铵
在400度
分解
的化学
方程式
答:
硫酸铵
在400度
分解
的化学
方程式
:硫酸铵无色结晶或白色颗粒,无气味。溶于水,不溶于乙醇和丙酮。结构式为:化学性质:纯品为无色透明斜方晶系结晶,水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水 。有吸湿性,吸湿后固结成块。
加热
到513℃以上完全分解成氨气、氮气、二氧化硫及水。与碱类作用则放出氨气。
硫酸铵
溶液中加入浓氢氧化钠溶液并
加热
的化学反应
方程式
答:
硫酸铵
溶液中加入浓氢氧化钠溶液并
加热
,会释放出氨气,反应
方程式
如下:2NaOH+(NH4)2SO4==△==Na2SO4+2NH3↑+2H2O 这个反应的本质是复
分解
反应,属于强碱(氢氧化钠)制弱碱(氨水,或者氢氧化铵)。复分解反应,是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物...
硫酸铵
跟过量的氢氧化钠
加热
的化学反应
方程式
是什么?
答:
见下
硫酸铵
400度受热
分解
化学
方程式
答:
亚
硫酸铵
受热
分解
的化学
方程式
:(nh4)2so3=
加热
=2nh3(气体)+so2(气体)+h2o
硫酸铵
在点燃条件下和镁条反应的产物与硝酸反应
方程式
答:
(NH4)2SO4===(点燃)===2NH3↑+H2SO4 3Mg + 2NH3 = Mg3N2 + 3H2 Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+N2+4H2O+2NO 也可能为:5Mg3N2+36HNO3=15Mg(NO3)2+8N2+18H2O Mg3N2 + 8 HNO3 === 3 Mg(NO3)2 + 2 NH4NO3 由于硝酸的浓度不同,
方程式
也不同 ...
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