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硫酸钡为什么不溶于稀硝酸
鉴别氯离子 和
硫酸
根离子
为什么
用
稀硝酸
?
答:
因为硝酸是氧化性的强酸,有很多沉淀不可以溶于硫酸和盐酸,却能溶于硝酸 而
不溶于硝酸
的沉淀在初中阶段只有两个,
硫酸钡
和氯化银,所以要加硝酸确认
王水的别称是否是强水???
答:
王水一般用
在
蚀刻工艺和一些检测分析过程中,不过一些金属单质如钽(Ta),无机盐如氯化银、
硫酸钡
,有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蜡烛等高级烷烃,无机界的主宰——硅(Si),不受王水腐蚀。王水极易变质,有氯气的气味,因此必须现配现使用。强水指具有强酸性质的液体。如
硝镪水
(
硝酸
)、硫...
检验Ba2+离子
为什么
要加
稀硫酸
?
答:
加
稀硝酸
是为了酸化,保证溶液处于酸性环境,防止因为杂质水解造成检测干扰,也是为了去除水中的碳酸根或者
溶解
的二氧化碳。
王水是
什么
答:
王水一般用
在
蚀刻工艺和一些检测分析过程中,不过塑料之王――聚四氟乙烯和一些非常惰性的纯金属如钽(Ta)不受王水腐蚀(还有氯化银和
硫酸钡
等)。王水极易分解,有氯气的气味,因此必须现配现用。王水及其氧化作用 王水是由1体积的浓
硝酸
和3体积的浓盐酸混合而成的(严格地说是在其混酸中
HNO3
和HCl的...
酸碱盐的问题
答:
酸碱盐溶解性口诀
硝酸
盐类均可溶 钾钠铵盐均可溶 氯酸银不溶
硫酸钡不溶
碳酸盐类多不溶 钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)盐,硝酸(NO3)盐,全部
溶于
水中间 盐酸(Cl)盐,除氯化(AgCl)银不溶,其他都溶 硫酸(H2SO4)盐,除硫酸钡(
BaSO4
)不溶,硫酸钙(CaSO4)硫酸银(AgSO4)微溶,其他都溶 碳酸(H2CO3)盐,磷酸...
如何检验生成的氯化银沉淀是否洗干净了?
答:
取最后一次洗涤后的溶液于试管中,加入沉淀剂(沉淀剂的选取要取决于具体的反应),若无白色沉淀产生,则证明已洗净.例如:向NaCl溶液中加入少量的AgNO3,则NaCl过量,沉淀剂应选用AgNO3.因此这次检验的过程为:取最后一次洗涤后的溶液于试管中,加入AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,则证明已洗净....
???高中化学问题---二氧化硫与
硝酸钡
反应的过程、机理和反应方程和离...
答:
so2是酸性气体,
可溶于
水。so2 + h2o ←=→ h2so3 (可逆反应)那么so2通入ba(no3)2溶液,则存在反应:h2so3 + ba(no3)2 ←=→ baso3 + 2
hno3
(可逆反应)又由于hno3具有强氧化性,则可以氧化baso3变为
baso4
。因为hno3少量,则其产物不能是no2,只能是no,所以有化学反应:3baso3 + 6...
为什么
有些物质检验时要加
稀硝酸
啊?
答:
检验Cl-和SO42—时,要加几滴稀硝酸 目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和
BaSO4
则
不溶于稀硝酸
,所以在检验时一定...
BaSO4
和BaCO3能不能
溶于
HCl,H2SO4,
HNO3
?
答:
BaSO4不溶于
HCl和
HNO3
,王水也不行,
稀硫酸
也不行PS但BaSO4溶于浓H2SO4,生成可溶的硫酸氢钡Ba(HSO4)2——这高中不作要求 BaCO3溶于HCl和HNO3,但与H2SO4很难反应,因为生成溶解度更小的BaSO4,覆盖在BaCO3表面,抑制反应(这原理跟不宜用H2SO4与CaCO3反应制取CO2一样)...
检验
硫酸
根离子
为什么
一定要加硝
酸钡
和
稀硝酸
答:
此时再向另一份溶液中,滴加硝酸钡溶液,若产生白色沉淀,再向溶液中加入
稀硝酸
(其实不用了,因为上一步已经排除了碳酸根离子的干扰),若沉淀
不溶解
,则说明溶液中含有硫酸根离子。若像你所说用硝酸钡和稀硝酸,无论怎么滴加都有亚硫酸根离子的干扰。若是先滴加硝酸钡,会生成亚
硫酸钡
白色沉淀,之后...
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