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硫酸型酸雨形成的方程式
酸雨
是怎么
形成的
?
答:
形成H2SO3,H2SO3易被氧化为酸性更强的H2SO4,H2SO4随雨水下降到地面从而
形成酸雨
,据此可写出相应的化学
方程式
。
酸雨的形成
机理:工业过程,如金属冶炼:某些有色金属的矿石是硫化物、铜、铅、锌便是如此,将铜、铅、锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量二氧化硫气体,部分回收为
硫酸
,部分进入大气。
酸雨
怎么
形成
?
答:
形成H2SO3,H2SO3易被氧化为酸性更强的H2SO4,H2SO4随雨水下降到地面从而
形成酸雨
,据此可写出相应的化学
方程式
。
酸雨的形成
机理:工业过程,如金属冶炼:某些有色金属的矿石是硫化物、铜、铅、锌便是如此,将铜、铅、锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量二氧化硫气体,部分回收为
硫酸
,部分进入大气。
酸雨形成
四个
方程式
鲁科版的
答:
化石燃料如煤等含有硫,氮元素的化学能源燃烧时往往会放出SO2,NO2等有害气体,这些气体溶于雨水就
形成
了
酸雨
:SO2 + H2O ==可逆== H2SO3(亚
硫酸
)其中亚硫酸是中强酸,酸性不是很强,而且是可逆反应。但主要问题是雨水中含有的亚硫酸会被空气中的氧气氧化成硫酸(强酸),且此反应不可逆。2H2SO3 ...
酸雨
是什么呢?怎么
形成的
?
答:
形成H2SO3,H2SO3易被氧化为酸性更强的H2SO4,H2SO4随雨水下降到地面从而
形成酸雨
,据此可写出相应的化学
方程式
。
酸雨的形成
机理:工业过程,如金属冶炼:某些有色金属的矿石是硫化物、铜、铅、锌便是如此,将铜、铅、锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量二氧化硫气体,部分回收为
硫酸
,部分进入大气。
酸雨
生成的化学
方程式
答:
酸雨形成的
化学反应过程:(1) 酸雨多成于化石燃料的燃烧:含有硫的煤燃烧生成二氧化硫 S+O2(点燃)→SO2(二氧化硫)二氧化硫和水作用生成亚
硫酸
SO2+H2O→H2SO3(亚硫酸)亚硫酸在空气中可氧化成硫酸 2H2SO3+O2→2H2SO4(硫酸)(2)氮的氧化物溶于水形成酸:雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮...
酸雨
是怎么
形成的
答:
形成H2SO3,H2SO3易被氧化为酸性更强的H2SO4,H2SO4随雨水下降到地面从而
形成酸雨
,据此可写出相应的化学
方程式
。
酸雨的形成
机理:工业过程,如金属冶炼:某些有色金属的矿石是硫化物、铜、铅、锌便是如此,将铜、铅、锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量二氧化硫气体,部分回收为
硫酸
,部分进入大气。
二氧化硫在空气中遇雨水
形成酸雨的方程式
答:
SO2遇雨水会
形成
酸雨
。反应原理是:SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4这就是我们平时说的
硫酸雨
。满意望采纳,谢谢。
高一化学
方程式
问题。1,课本中,
形成硫酸型酸雨
时二氧化硫和氧气反应...
答:
1, 2SO2+O2+2H2O=(尘埃)=2H2SO4 2,浓H2SO4具有强氧化性,可以和具有还原性的S反应,因为
硫
单质中的硫为0价,H2SO4中的硫为+6价,不为相邻价态,所以反应可以发生:S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O;
按要求写出下列反应的化学
方程式
.(1)硫在空气中燃烧__
答:
反应的化学
方程式
为:S+O₂=点燃=SO₂。分析过程:通常单质硫是黄色的晶体,又称作硫磺。硫在空气中燃烧是与氧气反应的过程。硫及含硫矿石燃烧(S+O₂=点燃=SO₂)生成的二氧化硫在空气中与水结合
形成
亚硫酸,亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸,从而造成
硫酸型酸雨
。
酸雨
是怎样
形成的
?
答:
形成H2SO3,H2SO3易被氧化为酸性更强的H2SO4,H2SO4随雨水下降到地面从而
形成酸雨
,据此可写出相应的化学
方程式
。
酸雨的形成
机理:工业过程,如金属冶炼:某些有色金属的矿石是硫化物、铜、铅、锌便是如此,将铜、铅、锌硫化物矿石还原为金属过程中将逸出大量二氧化硫气体,部分回收为
硫酸
,部分进入大气。
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