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硝酸试剂浓度
如何用65%-68%的分析纯
硝酸
配成7M的硝酸
答:
密度d g/mL,这些数据在你的
试剂
瓶上厂家会给的。然后假设要配v mL的7mol/L的硝酸,我们这里取中,按67%算,则你算出将要取已知
浓度硝酸
的体积为V=(7*v*M/1000)/(d*67%)最后将V mL的66%-68%的硝酸倒进v mL的容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀即得。
1.0mol/L
硝酸
的配制
答:
(1).商品
硝酸
规格一般是:质量百分
浓度
: 64.7………68.1 溶质摩尔浓度:14.3………15.2 配比公式是:(摩尔浓度1)*(体积1)=(摩尔浓度2)*(体积2)所需原料硝酸体积数是:14.3mol*V=1.0mol*1L V=1.0*1/14.3 =0.07L=70ml .(需质量百分浓度是64.7%的硝酸70ml,如果原料浓度...
硝酸
的物理性质 和化学性质
答:
二 化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞
试剂
瓶盛放
硝酸
.2. 不稳定性: 光或热 4
HNO3
=== 4NO2 + O2 + 2H2O 所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性:
浓度
越大, 氧化性越强.氧化性:王水HNO3+HCI>浓HNO3...
55%
硝酸
怎么测定
答:
下面的方法是测硫酸的,其实际测得是H+离子,所以也适合测工业中的废
硝酸
(1)实验原理 溶液中残酸的测定是利用NaOH标准溶液直接滴定残酸中的H2SO4,其反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,以甲基红-次甲基兰混合指示剂判断终点。但溶液的化学成分是非常复杂的。例如Fe3+离子的存在,当由滴定管中...
硝酸
相对原子质量
答:
硝酸
是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸,属于一元无机强酸,是六大无机强酸之一,也是一种重要的化工原料,化学式为
HNO3
,其水溶液俗称
硝镪水
或氨氮水。硝酸的
浓度
越大,挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)。硝酸是一种重要的化工原料,广泛应用于制染料、农药、炸药、医药、塑料、氮肥、化学
试剂
以及用于...
需要配制20%的
硝酸
1l需要从
试剂
瓶中量取多少硝酸溶液
答:
20%
硝酸
的密度为1.115g/ml 1升20%的硝酸溶液中含硝酸1.115×1000×20%=223g 如果你用来配制的是市售65%的硝酸 需223÷65%=343.08g 如果是其它
浓度
,请用223g除以浓度
硝酸
的性质
答:
反应中的亲电
试剂
为硝鎓离子,脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[2] 最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H + HO-NO2 ——→ Ph-NO2 + H2O 氧化还原反应(reduction-oxidation reaction) 硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性,其还原产物因
硝酸浓度
的不同而有变化,从总体上说,...
硝酸
的性质
答:
化性:首先是一种强酸,具有酸的性质。其次它也不稳定。还有由它中的N化合价可知+5价,是最高价,所以具有强氧化性。⑴具有酸的通性 ⑵不稳定性
HNO3
=(光或加热)2H2O+O2↑+4NO2↑ 浓
硝酸
因溶解有分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色
试剂
瓶中(避光),且放置于冷暗处。⑶强氧化性...
怎么区别稀
硝酸
和浓硝酸?
答:
区分稀
硝酸
和浓硝酸可以采用以下几种方法:测试溶液的沸点:将少量样品放入试管中加热至沸腾状态,并记录下其温度变化情况。浓硝酸的沸点较低,约为 -5℃,而稀硝酸的沸点较高,约为 83℃。观察颜色:浓硝酸通常是黄色或浅棕色,而稀硝酸的颜色较淡,呈现出无色或白色。加入金属:向溶液中加入一小块...
硝酸
银的标定方法
答:
硝酸
银标定方法是利用硝酸银与待测物质中的氯离子反应生成沉淀的原理进行的。硝酸银滴定液是一种常用的化学
试剂
,通常用于测定氯离子的含量。在化学分析实验中,对硝酸银滴定液的准确度和精度要求较高,因此需要进行配制和标定。一、配制 硝酸银滴定液的配制过程包括溶液的选择、
浓度
的计算以及凝固剂的加入...
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