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盐酸中氯离子含量
电解
盐酸
总反应方程式
答:
总反应:阳极:阴极:通电时,电解质中
的
阳
离子
移向阴极,吸收电子,发生还原作用,生成新物质;电解质中的阴离子移向阳极,放出电子,发生氧化作用,亦生成新物质。影响因素的主要标准是单位产品电耗,其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。两极放电顺序 阴离子:阳离子:...
检验NaCl溶液中
的
酸根
离子
时,为什么要用稀
盐酸
将溶液酸化?
答:
首先,提问有错误,检验NaCl溶液中的酸根离子,不能用盐酸酸化,因为NaCl中的酸根就是
氯离子
,这里我们实际上是检验氯离子,但是
盐酸中
就有氯离子,会对检验产生干扰,应该用稀硝酸酸化。酸化主要是防止碳酸根离子、磷酸根离子的干扰,检验氯离子需要用硝酸银溶液,而碳酸根离子和磷酸根离子都可以和银离子...
为什么K2Gr2O7能氧化浓
盐酸中的氯离子
,而不能氧化氯化钠浓溶液中的...
答:
电极电势:Cl 2 + 2e-=2Cl- E0Cl2/Cl-=1.358VCr2O72- + 6e- +14H+ =2Cr3+ +7H2O E0 Cr2O72-/Cr3+=1.23V显然重铬酸钾不能氧化1mol/L
的盐酸
如果用浓盐酸,可用能斯特方程计算,E Cl2/Cl- =E0Cl2/Cl- + 0.0591/2 *lg {(P...
盐酸的浓度
越大,
氯离子
的还原性越强吗
答:
有一定
的
道理。具有氧化性(或还原性)的物质
浓度
越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱
...加
盐酸
至pH=7,则亚硫酸氢根
的浓度
小于
氯离子浓度
。为什么?
答:
亚硫酸根为弱酸
的
酸根离子,会水解,所以小于
氯离子浓度
高锰酸钾滴定法中用硫酸而不用
盐酸
硝酸的原因
答:
首先气泡
的
有无这一现象不好把握,快接近滴定终点,我想气泡就不太多了,不易观察。而且外界条件,比如温度也可能会导致气泡的产生影响观察。而颜色变化则容易观察很多,可以很好的保证实验的精确性。所以答颜色变化比较合适 O(∩_∩)O 高锰酸钾测cod为什么用硫酸控制酸度,不用
盐酸盐酸
里面含有
氯离子
,会...
检验溶液中是否有
氯离子
为什么要加稀
盐酸
酸化
答:
首先说明,加
盐酸
酸化是不正确的,因为检验
氯离子
,而加入盐酸则会引入氯离子而无法说明原溶液中是否含有氯离子。应该是加入稀硝酸酸化,因为检验氯离子时需要通过滴加硝酸银溶液,若含有氯离子时,则反应生成不溶于硝酸
的氯
化银白色沉淀,反应方程式如下 若不加硝酸酸化,当溶液中含有碳酸根离子时,加入硝...
为什么铬酸钾能氧化浓
盐酸中的氯离子
而不能氧化氯化钠浓溶液中的氯离 ...
答:
你好,从两方面考虑:1.不知道你问的到底是铬酸钾还是重铬酸钾,它们都有较强的氧化性,当浓度较大的时候可以将浓
盐酸中的氯离子
氧化成氯气;当浓度低的时候反应不能发生,这是因为不管是铬酸还是重铬酸,它们的氧化性其实是弱于氯气的,只有通过用很大
的浓度
来增强氧化性,当氧化能力超过了氯气,就可以...
氯离子的含量
10ppm是多少毫克
答:
ppm是个
浓度的
单位,它不等于多少毫克。10ppm=10mg/L
如何检验
氯离子
?过程和实验现象和化学方程式。
答:
氯离子
(Cl)是广泛存在于自然界
的氯
的-1价离子,无色。氯离子是生物体内
含量
最丰富的阴离子,通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。1,取少量待测试液放入试管中 2,取少量HNO3溶液滴入试管 3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.若有白色沉淀产生,则证明此溶液中含氯离子 方程式(若待测液为
HC
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