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电解池与原电池串联
原电池与电解池
相连中,哪一极与哪一极相连
答:
原电池
的正极跟
电解池
的阳极相连,负极与电解池的阴极相连。
原电池
作
电解池
电源有何要求?两个原电池相连谁作电源?
答:
可以啊,有电流的.只要一边电势差大於另外一边那麼电势差大的就是
原电池
,小的是
电解池
.
高二化学
答:
注意,氢氧燃料电池,酸性条件说明溶液是酸性的,正极生成的氧离子或者氢氧根会和溶液里面的氢离子结合生成水。正负极对应的是
原电池
,阴阳极对应的是
电解池
,他们的关系是正极对应的是阳极,发生氧化反应,负极对应的是阴极,发生还原反应。就是这个样子。希望我的回答能够对你有所帮助,望采纳O(∩_∩)O...
高中电化学如何判断
串联
是否为
电解池
?
答:
铁棒得到电子,铁棒是负极,碳棒是正极,连接到两根碳棒上就开始电解氯化铜溶液了。第二幅中既有
原电池
,又有一个外加的电源,这样就不是
电解池
了,第三幅和第四幅,两个烧杯就没有用导线连起来,所以不是。看是不是电解池的要点:第一,有电源(原电池),第二,电源和溶液通过导线相连。谢谢!
如何区分
原电池和电解池
?特别是原电池和电解池混连的时候,有什么窍门吗...
答:
怎样辨别
电解池和原电池
一、电化学四极 正负极是根据物理学上的电位高低而规定的,多用于原电池。正极电位高,是流入电子(外电路)的电极;负极电位低,是流出电子(外电路)的电极。阴阳极是化学上的规定,多用于电解池或电镀池。阳极是指发生氧化反应的电极,阴极是发生还原反应的电极。二、电化学中四...
原电池和电解池
反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
2.
原电池与电解池
的一些基本原理?【原电池原理:以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会...
化学中的
电解池
及
原电池
问题
答:
(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为
原电池
。(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是
电解池
或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的 金属离子 属 同种元素 时,则为电镀池。(3)若多个单池相互
串联
,又有外接电源时,则与电源相连接的...
原电池与电解池
的电池反应分别是什么?
答:
原电池
是可以自发进行氧化还原反应的装置 他 将化学能转化为电能 无外接电源 构成闭合回路 相对活泼的金属为负极 例如:
干电池
电池材料:负极Zn 正极:C棒
电解
质溶液:NH4Cl(糊状)电极反应:负极 Zn--2e-==Zn2+ 正极:2NH4+ +2e- == 2NH3 +H2 电解原理; 在直流电作用下,电解质或电极...
谁能帮忙总结一下有关
原电池
、
电解池
的知识点?急!
答:
原电池与电解池
原电池形成三条件: “三看”。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。原理三要点:(1) 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2) 相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应 (3) 导线中(...
一个装置中既有
原电池
又有
电解池
的问题!!!急需帮助!!!
答:
放电:负极H2-2e-+2OH-=2H2O,正极NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,总H2+2NiOOH=2Ni(OH)2 充电:阴极2H2O+2e-=H2+2OH-,阳极Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O,总2Ni(OH)2=2NiOOH+H2 充电也好放电也好不消耗H2O,B错 充电时阴极产生OH-,pH升高,A错 放电时正极得电子,发生还原反应,C错 D...
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