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电石制乙炔的反应类型
乙烯的实验室
制取
实验的操作方法是怎样的?
答:
一、
乙炔的
实验室
制取
实验 乙炔的实验室制取实验
反应
原理:
电石
遇水会发生剧烈反应,生成氢氧化钙和乙炔气体。乙炔的实验室制取实验发生装置:使用“固+液→气”的制取装置。乙炔的实验室制取实验的收集方法:排水集气法。二、操作及原因:1、加饱和食盐水,避免电石和水反应过于剧烈。2、因为电石中常常...
...种灰色块状固体,化学式CaC2)与水在常温下
反应制取
答:
故答案为:5 (4)实验室中常用
电石
与水在常温下
反应制取
,因此不需要加热;难溶于水,密度比空气略小,最好用排水法收集,故答案为:D、C(5)制取气体时,首先要连接仪器,检验装置的气密性;故答案为:检验装置的气密性 (6)
乙炔
和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水,因此乙炔具有可燃性...
制取乙炔的
其他方法!!!?
答:
1 实验室中常用
电石
跟水反应
制取乙炔
。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因乙炔分子中的两个π键 混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。水
的反应
是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水 原理:电石发生水解反应,生成乙炔。装置:烧瓶和分液漏斗(不能...
乙炔的
实验制法
答:
答:做这个实验时,特别需要注意的是
乙炔的
制取。在
制取乙炔
时,要注意以下两点:(1)
电石
要选用块状的。久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状,这时的主要成分已经不是
碳化钙
,而是氢氧化钙。所以,用粉末状物会导致实验的失败。(2)要严格控制滴水的速度。如果水流太快,
反应
就会过于剧烈,会给...
乙炔
性质
答:
CuC≡CCu)沉淀,可用于
乙炔的
定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时,受热或受到撞击容易发生爆炸,如:
反应
完应用盐酸或硝酸处理,使之分解,以免发生危险:乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。工业上可以用
碳化钙
(
电石
)水解生产乙炔:CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2 也可由天然气热裂或部分氧化
制备
。
电石制乙炔
除杂时,CuSO4与PH3发生的是氧化还原
反应
吗?生成磷化亚铜...
答:
是磷化亚铜,这是因为磷化亚铜比磷化铜稳定得多造成的.24CuSO4+11H3P+12H2O==8Cu3P↓+24H2SO4+3H3PO4 希望对你有所帮助!
CaC2和潮湿空气中的什么
反应
生成
乙炔
?
答:
CaC2先和水
反应
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 Ca(OH)2再和二氧化碳反映 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 二氧化碳过量 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
电石
(CaC 2 )是
制取乙炔的
原料,工业上生产电石的化学方程式为:CaO+3C...
答:
R为CO。这个
反应
是碳单质的歧化反应(
电石
中碳元素的氧化态为-1),故氧化剂为C。
...实验室可以用
电石
(主要成分CaC2)与水
反应制备乙炔
.乙炔是一种重要的...
答:
(1)
碳化钙
(CaC2)与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]和
乙炔
,配平即可,方程式为:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,故答案为:CaC2+2H2O-→Ca(OH)2+C2H2↑;(2)乙烯与氯气发生加成反应,生成氯乙烯
的反应
为:CH≡CH+HCl CH2=CHCl,故答案为:CH≡CH+HCl CH2=CHCl;(3)乙炔中C...
制取乙炔气
用的是什么仪器啊?
答:
是错误的.因为在有水存在的情况下,CaO不可能是钙的最终产物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的.正确的化学式应是:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 为了得到较纯净的乙炔,可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集.乙炔只微溶于水,应排水收集.用
电石
跟水
反应制乙炔
不应使用启普发生...
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