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电子式有什么规律
关于
电子式
书写
答:
中性原子
电子
数=核电荷数 阳离子失电子,电子数<核电荷数,最外层电子数<中性原子最外层电子数 阴离子得电子,电子数>核电荷数,最外层电子数>中性原子最外层电子数 因此,将多个阳离子或多个阴离子最外层电子数相加总和也符合这一
规律
化学
电子式
排布???
答:
Fe不是主族元素,所以它的核外
电子
排布不一定要遵循 第n层电子数=2n^2个等主族元素应该遵循的
规律
.按能量从下到上填 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d就只剩下6个了 s最多2个电子满 p最多6个电子满 d最多10个电子满 最后按电子层把数加起来就行了.第一层(1s2)就是2,第二层(2s2 ...
高中化学方程式
有何规律
没有?
答:
在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做
电子式
。一、原子的电子式 原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“·”或小叉“×”。原子的最外层电子有成对电子...
元素周期表最外层
电子式
排布
规律
答:
第三周期中含有的元素种类数为8,是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18,是由4s1~23d0~104p0~6决定的。由此可见,元素原子核外
电子
排布的
规律
是元素周期表划分的主要依据,是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言,从上至下,随着电子层数增加,原子半径越来越大,原子核对...
有关高中化学
电子式
问题,
答:
首先第一,二氧化氮的
电子式
不方便书写。第二.次氯酸的氧外面6个电子,容易得到2个电子,而氯和氢容易失去一个电子,所以氧分别与氢和氯共用一对电子,达到稳定结构。 H-C-N即可,至于遵循的
规律
,无非就是让原子最外层电子达到稳定结构就可以了。第三,至于共用多少对电子数,就看原子需要几个电子...
高中化学
电子式
的表示
答:
按
规律
,一般来说是尽量均匀分布于四周,多为
电子
对,不够就空着,多为先左右后上下,也有特殊的,要多做题总结
写
电子式
时点的排布
有规律
吗
答:
泡利不相容原理 洪特规则
为
什么
次氯酸的
电子式
,氧要放在中间,老师说书写电子式的
规律
是要把缺...
答:
电子式
要根据原子之间的成键方式来做的比如HClO,是氢原子和氯原子形成一个共价键,氯原子同时和氧原子还形成共价键,所以氯原子同时和另外两个原子都成键,那么氯自然是放中间,氧和氢放两边啊。
一到二十的原子
电子式
答:
但这个
规律
只适用于前3层核外
电子
的排布,3层以后核外电子的排布无规律。因为在4层以后的电子会发生能级交错。打个比方说,一般电子的能量是由大到小,发生能级交错的时候,可能第5层的能量就比第4层的能量要小了,如此。还有,电子层最外层的电子数达到8个为稳定结构,不可能有最外层电子数超过8的...
一到二十号元素的
电子式
怎么写
答:
电子
层数越大,能量越少。这个
规律
只适用于前3层核外电子的排布,3层以后核外电子的排布无规律。因为在4层以后的电子会发生能级交错。一般电子的能量是由大到小,发生能级交错的时候,可能第5层的能量就比第4层的能量要小了,如此还有,电子层最外层的电子数达到8个为稳定结构,不可能有最外层电子...
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