99问答网
所有问题
当前搜索:
电子原子离子阴离子阳离子
关于高中化学的
原子
半径
答:
值得注意的是,并不是
电子
层多的
原子
半径就一定大,如:锂原子半径>铝原子半径。这是因为当核电荷增加到大于八以后,其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。三.某原子及其
阴离子
或
阳离子
半径大小比较。例如,氯原子和氯离子半径大小比较。两者核电荷相同而氯离子多一个...
电离出的
离子
是否可以形成新的粒子
答:
当一个
原子
失去或获得一个或多个
电子
时,它变成一个带正或负电荷的离子。这些离子具有与中性原子不同的化学性质,因此它们可以通过电荷相互作用与其他离子或原子结合。例如:形成离子化合物: 当一个金属原子失去电子变成
阳离子
,而一个非金属原子获得电子变成
阴离子
时,它们可以通过静电吸引力结合在一起,...
电子
数和核电荷数有什么区别?
答:
---含义不同:一个是指核外的
电子
个数,一个是指
原子
核所带的正电荷数.---在化学反应中的表现不同:化学反应过程中,核电荷数不变,核外电子数在氧化还原反应中经常发生变化.---对于原子二者数值相同:核电荷数=核个电子数.---对于
阳离子
二者数值不同:核电荷数>核个电子数.---对于
阴离子
二者数值...
钾
离子
,硫离子,镁离子三者的离子半径如何判别?
答:
离子半径比较规律,(1)同一元素的微粒,
电子
数越多,半径越大。如钠
原子
>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,
阴离子
半径大于
阳离子
半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核)...
为什么金属里只有
阳离子
没
阴离子
?为什么只可以有阳离子没阴离子,不可...
答:
这是因为金属的外层
电子
都是较少的,易得到电子满足8电子稳定结构,周期表中金属一般都在第一、二主族,外层只有1个或2个电子,容易失去最外层电子,再就是副族金属元素。在往后金属性减弱,为过渡性元素。所有的物质都是电中性的,阴阳
离子
都不能但独存在。
...均能形成简单的
阴离子
或
阳离子
,且A、B、C、D离子具有相
答:
现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的
阴离子
或
阳离子
,且A、B、C、D离子具有相同的
电子
层结构.①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒,推断为Cl 2 ;②A的单质溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO 2 气体有白色沉淀生成,Si不能形成简单离子,则A为Al...
电子
式 帮忙找一下
答:
写
电子
式时,共用电子对写在两成键
原子
之间,未成键的最外层电子,也应在元素符号周围画出。在共价化合物中,各元素原子最外层一般都达到了8电子(或2电子)的稳定结构。如HCl写成H 、H2O2写成H H。离子化合物 由阴、
阳离子
的电子式组成,但相同的离子不能合并,若有多个阳离子或多个
阴离子
,书写...
价层
电子
对数
答:
先求孤
电子
对数,
阴离子
:a=中心
原子
最外层电子数+电荷数
阳离子
:a=中心原子最外层电子数-电荷数 然后再用 孤电子对数=1/2(a-xb) 最后加上中心原子&(先代替一下哈)键的个数. 例:CO32-:a=1/2(4+2-3×2)=0 &键数是3,所以价层电子对数是0+3=3 ...
同周期的
正离子
和
负离子
谁的半径大
答:
同周期的
正离子
和
负离子
谁的半径大 先比较相同
电子
层数的
原子
和
阳离子
的半径 .例如氧原子和钠离子比较,因为氧的电子排布式为1S2、2S2、2P4而核电荷数为8;钠离子的电子排布式为1S2、2S2、2P6,而核电荷数为11,由此可见核电荷数钠离子大于氧原子,故钠离子半径小于氧原子;再比较相同电子层数的...
CH3+和CH3-的
电子
式怎么写
答:
CH3+和CH3-的
电子
如下图所示:共用电子对理论有以下几点:1、
原子
最外层达到8电子时是稳定结构,化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8(氢为2);2、原子间形成共价键时,可通过共用电子的方式使最外层达到8电子稳定结构。路易斯理论的电子配对思想为价键理论的发展奠定了基础。值得注意的是,...
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
其他人还搜