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甲基橙pka测定
混合碱的
测定
实验中为什么采用酚酞和
甲基橙
作为指示剂
答:
碳酸氢根的
pka
为10.33,而酚酞的变色范围是8-10。所以滴定至酚酞褪色时,氢氧化钠会被完全中和,而碳酸根会被转化为碳酸氢根,但由于此时pH仍明显大于碳酸的pka(6.38),所以碳酸氢根不会被质子化。这个过程消耗盐酸物质的量等于n(NaOH) + n(Na2CO3)。再次滴定至
甲基橙
变色,此时溶液pH<3.1,已远...
判断一种物质能否用酸碱滴定法的直接滴定法滴定,需要知道它的
PKa
...
答:
判断一种物质能否用酸碱滴定法的直接滴定法滴定,需要知道它的
PKa
。因为能被直接滴定,需要满足一定的条件。利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于
测定
酸、碱和两性物质,用酸作滴定剂可以测定碱,用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法。常用的酸标准溶液是盐酸...
您好!为什么
甲基橙
的实际变色范围与理论变色范围不一致啊?
答:
1、变色原理:以HIn表示指示剂 HIn =H+ +In- 酸式型体 碱式型体 Ka为指示剂的解离常数 ⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的,随溶液的[H]的变化而变化。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤
PKa
-1 酸式色 当10>[In-]/[HIn]>1/10 PH在PKa±1之间 颜色逐渐变...
酸碱中和滴定时选用
甲基橙
做指示剂时,颜色怎样变化?为什么(主要回答为什...
答:
如
甲基橙
。 二、指示剂变色的pH范围: 1、变色原理:以HIn表示指示剂 HIn = H+ + In- 酸式型体 碱式型体 Ka为指示剂的解离常数 ⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的,随溶液的[H]的变化而变化。 ⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10 PH≤
PKa
-1 酸式色 当10>[In-]/[HIn]>1/...
酸碱指示剂的原理
答:
二、指示剂变色的pH范围 1. 变色原理:指示剂的酸式型体和碱式型体均参与颜色变化。指示剂的解离常数Ka决定了这一过程。2. 变色范围:当溶液的pH值在指示剂的
PKa
值减1和加1之间变化时,可以观察到指示剂的颜色由酸式色变为混合色,最终变为碱式色。这一颜色变化的pH范围称为指示剂的变色范围。...
向醋酸钠-醋酸缓冲溶液中加入
甲基橙
和盐酸的混合溶液的实验现象是什么...
答:
甲基橙
的变色范围是3.1-4.4,颜色变化为红-橙-黄 甲基橙与盐酸的混合液是红色,而醋酸钠-醋酸的缓冲溶液一般是弱酸性,pH一般在醋酸的
pKa
=4.8附近,所以滴加的过程可能出现黄色,逐渐增加加入量,则会变成橙色,若加入的量很多,也可以变成红色。
甲基橙
溶液与二氧化硫反应的方程式 以及现象 谢谢
答:
SO2(g) + H2O = SO2.H2O;SO2.H2O = H(+) + HSO3(-);
pKa
~ 1.9 HSO3(-) = H(+) + SO3(2-); pKa ~ 7.2
甲基橙
+ H(+) = 甲基橙-H(+)(黄色) (红色)变色范围在pH 3 到 4.4 之间。所以,甲基橙与二氧化硫反应的方程式和现象如下:甲基橙 (黄色) + SO2.H2O =...
酸碱中和滴定时,一份是在空气中久置的氢氧化钠,一份是普通的氢氧化钠...
答:
对于普通氢氧化钠,这是一个强酸滴定强碱的过程,无论使用
甲基橙
还是酚酞,滴定的终点都是NaOH完全转化成NaCl,即:H+OH == H2O 这一反应进行完全时。而久置的NaOH其实已经变成了Na2CO3:2NaOH+CO2 === Na2CO3 + H2O 而Na2CO3其实是一个二元弱酸的盐,它具有两个酸度系数(即
pKa
,这是解此题的关键...
用氢氧化钠滴定磷酸至
甲基橙
变色时,ph选用什么公式
答:
假设滴定前在
甲基橙
存在的时,溶液呈红色,这时PH小于3.1,当溶液开始变为橙色时,溶液的PH=3.1,此时溶液的PH值与溶液中的磷酸与磷酸二氢钠浓度之比的关系是:PH=
PKa
1-lg[H3PO4]/[NaH2PO4]
...为什么Na3PO4所消耗的体积只有V1?用
甲基橙
做指示剂的V2
答:
这是一元强酸滴定多元弱碱的问题,根据H3PO4的3个
pKa
, pKa1- pKa3:2.12, 7.20, 12.36 可以计算PO43-的3个pKb, 分别是pKb1 1.64, pKb2 6.80 pKb3 11.88;可以估计HCl滴定PO43-的三个化学计量点的pH (设浓度均为0.100 mol/L):pHsp1 (HPO42-): ~9 ; pHsp2(H2PO4-): 4...
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