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理想气体吸收的热量
吸收热量
和放出热量的公式
答:
吸收热量
和放出热量的公式均为Q=cm△t ,详细介绍如下:一、公式:物体在热传递过程中放热的计算公式Q=cm(T初-T末)吸热的计算公式Q=cm(T末-T初),Q代表热量,C代表比热容,M代表质量。热传递是改变内能的一种方式,是热从温度高的物体传到温度低的物体,或者从物体的高温部分传到低温部分的...
关于
理想气体
,以下说法正确的是( ) A.一定质量的理想气体温度升高时,每 ...
答:
解;A、温度是分子平均动能大小的标志,故温度升高物体分子的平均动能增大.可能有些分子的热运动速度减小,故A错误.B、一定质量
理想气体的
内能由温度决定.温度保持不变,其内能就保持不变,故B正确.C、根据热力学第一定律△U=W+Q知道内能的变化不仅与热传递有关还与做功有关.
吸收热量
,还要看做功...
吸收的热量
怎么计算
答:
Q吸/放=CM△t 这是比热容公式 C=比热容,M为质量,△t为温差 比如水(比热容为4200焦/千克·摄氏度),10千克水,升高10摄氏度
吸收的热量
就这样算【Q吸=4200焦/千克·摄氏度 × 10Kg × 10℃(升高/降低的温度)】PS:开氏度和摄氏度转换公式T=t+273.15 热量消耗的途径主要有三个部分,...
吸收热量
越多 内能越大对不 ?
答:
要看具体情况。1、吸热的同时也散热,内能就不一定增大。2、吸热的同时对外做功,内能也不一定增大。3、吸热伴随温度升高,温度越高,说明吸热越多,就表明内能增大了。4、物态发生变化时,如水气化时,温度不会升高,吸热越多,内能越大。(此时吸热多,说明质量多,同样温度,质量多,总的内能就多)...
普适
气体
常量
答:
从R的定义式来看,它只不过是一个常数罢了,很难看出R具有什么样的物理意义。然而,R并非仅是一个普通的常数。热力学第一定律指出,在1摩尔
理想气体
系统的等压膨胀过程中,系统从外界
吸收的热量
,一部分用于使系统的内能增加。另一部分则用于对外界作功。相关介绍:气体常数表征理想气体热力学特性的一个...
物体吸热,分子的平均动能一定会增加吗?
答:
不是的,你要明白几个概念,第一,内能的变化取决于其做功和吸放热情况,吸热或者外界对气体做功都会使内能增加 第二:温度与分子的平均动能是唯一的函数关系,也就是说,温度升高,分子的平均动能一定增大 第三:如果是
理想气体
,那么温度是气体内能的唯一决定量,气体内能增大,说明温度一定升高了。回到...
普通
气体
常数R的物理意义是什么
答:
气体常数(又称通用或
理想气体
常数,通常用符号R表示)是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。这是表征理想气体性质的一个常数。气体常数值是8.314J/(mol·K)。气体常数相当于玻尔兹曼常数,但以每摩尔每温度增量(而不是每个颗粒每温度增量的...
化学反应中能量是怎样转的?
答:
化学反应中能量变化的主要形式:①化学能与热能 ②化学能与电能 ③化学能与光能 化学反应能量转化的原因:化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所
吸收的
总能量与新键形成所放出的总能量是不相等...
已知一定量的单原子
理想气体
按pV^2=恒量规律膨胀,则气体在此过程中是...
答:
根据
理想气体
状态方程PV=nRT,PV^2=nRTV=常量。气体是膨胀的,V增大。那T必然减小。温度减小,应该是放热。
吸收的热量
怎么计算
答:
Q吸/放=CM△t 这是比热容公式 C=比热容,M为质量,△t为温差 比如水(比热容为4200焦/千克·摄氏度),10千克水,升高10摄氏度
吸收的热量
就这样算【Q吸=4200焦/千克·摄氏度 × 10Kg × 10℃(升高/降低的温度)】PS:开氏度和摄氏度转换公式T=t+273.15 热量消耗的途径主要有三个部分,...
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