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焓计算公式
理想气体内能变化和
焓变
的
计算公式
为什么不能用关注是否满足了恒容或...
答:
理想气体内能变化和
焓变
的
计算公式
通常与气体的初始状态和终态有关,而不是关于是否满足了恒容或恒压的条件。这是因为内能和焓是气体状态函数,它们仅取决于气体的初始和终态,而与过程的路径无关。对于理想气体,内能(U)和焓(H)的计算公式如下:内能变化(ΔU):ΔU = Q - W 其中,ΔU表示...
焓
的
计算公式
和反应热、反应焓的关系?
答:
关系:△H=H终态-H始态= Qp Qp=△U+p△V=(U终态-U始态)+p(U终态-U始态)=(U终态+pU终态)-(U始态+pU始态)由于U、p、V都是状态函数,因此U+pV也是状态函数,为此,我们定义一个新的状态函数,称为
焓
,符号为H,定义式为H≡U+pV,于是:△H=H终态-H始态= Qp 想在...
反应
焓变
怎么求?
答:
活化能用阿伦尼乌斯
公式计算
:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S,由这三个关系式,可以得到
焓变
和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 (阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
焓变
为负熵变为正,即使绝对零度,依然自发
答:
焓变
就是物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和,熵变化量=热量变化量/温度。则当熵变大,物质内能变大,则焓变大;反之,物质内能变小,则焓变小。根据吉布斯自由能
计算公式
:△G=△H-T△S,△H...
如何用等压热容求
焓变
答:
等压过程的
焓变计算
等压过程的焓变计算AH=AU+A (pv)=AU+ (p2V2-p1V1)若为理想气体还可利用pv=nRT此过程,1 初不等于P末,P未等于P环境,即过程中 4P不等于0,vdlp不等于0。Qp不等于 AHAH=Qp,该
公式
的适用条件是,等压 且非体积功为零的变化过程。焓是内能和体积的勒让德变换。它是...
摩尔
焓
和焓怎么换算
答:
用公式换算。标准摩尔
焓变计算公式
:标准摩尔焓变=生成物总生成焓-反应物总生成焓,单位质量物质的焓称为比焓,表示为h=u+p/ρ空气焓值的定义及空气焓值的计算公式:空气的焓值是指空气所含有的绝热量,通常以干空气的单位质量为基准。
k和
焓变
的
计算
关系
答:
k和
焓变
的
计算
:ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R。 焓变△H可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值,而K是一定随温度变化而变化的数值,至于K随温度怎么变化,由焓变的正负号决定。
理想气体
焓变
的
计算
式为什么是△H=
答:
学物化想了半天,终于想明白了。首先非等压情况下也是有
焓变
的。我原来认为
计算
都是用△H=△U+p△V,这个式子中的△H=△Q,结果发现等容条件下算出的数和答案不一样,小了一点。仔细去看焓变的定义式,发现人家是H=U+PV,原来我少算了个△PV,应该是这样的:△H=△U+P△V+△PV。也就是...
如何利用化学热力学
计算焓变
和熵变?
答:
△rHmΘ=Σ△fHmΘ(生成物)-Σ△fHmΘ(反应物)或△rHmΘ=Σ△cHmΘ(反应物)-Σ△cHmΘ(生成物)式中:△rHmΘ表示标准摩尔反应焓,△fHmΘ表示标准摩尔生成焓,△cHmΘ表示标准摩尔燃烧焓,Σ表示求和。利用这组
公式
,查表即可求出结果。第三行图:用的是G·Hess定律,观察所求
焓变
对应...
焓
与熵怎么理解?
答:
焓
热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。熵 熵,热力学中表征物质状态的参量之一,用符号S表示,其物理意义是体系混乱程度的度量。
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