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热力学等温过程
怎么理解
热力学
中的可逆
过程
?
答:
实际上自然界中与热现象有关的一切实际宏观过程,都是不可逆过程。而我们
热力学
研究为了方便,近似而对结果没有太大影响的时候会假想一些可逆过程。这些可逆过程简单说就是无摩擦的准静态过程,认为没有能量耗散且
热力过程
进行的非常缓慢,以至于每一时刻都是平衡的,这样便不会因为不可逆的摩擦损耗或者体系...
吉布斯效应的相关公式
答:
如果发生的是不可逆
过程
,反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。特别地,吉布斯自由能是一个广延量,单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。伪吉布斯效应是指不连续点附近的信号会在一个特定目标水平上下波动;起因是由于信号不连续点位置导致的。
热力学
和Gibbs自由能热力学是一门研究能量、能量...
工程
热力学
的目录
答:
12-3-2燃烧
过程
放热量计算12-3-3理论燃烧温度12-4化学反应过程的
热力学
第二定律分析12-4-1化学反应过程的最大有用功12-4-2标准生成吉布斯函数12-4-3化学12-4-4燃料的化学12-4-5损失(做功能力损失)12-5化学平衡12-5-1化学反应方向和限度的判据12-5-2反应度12-5-3化学反应
等温
方程式12-5-4化学平衡...
热力学
第二定律的数学表达式是什么?
答:
G 吉布斯函数:定义:G=U-TS+pV,H是焓(H=U+pV),S是熵dS=dQ/T。(U是内能,T温度,Q热量,V体积,p压强)。G,H,S都是在特定情况下为了研究方便而人为引入的
热力学
量,可以认为是内能、热量等物理量的辅助函数。物理意义是:在
等温
等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系...
吉布斯自由能
答:
也就是说,在
等温
等压
过程
前后,吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程,反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。特别地,吉布斯自由能是一个广延量,单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。以上引用 又或:吉布斯函数 Gibbs function 系统的
热力学
函数之一。又称吉布斯自由能。符号G,定义...
热力学
基础,求解答
答:
qp=△h=cp(T1-T3)又,1点参数为(p1,v1,T1),3点参数为(p1,2v1,T3),而等压
过程
的参数间的关系为:T1=p1v1/Rg T3=T1(v3/v1)=2p1v1/Rg 代入上式有:qp=-cp×p1×v1/Rg=k/(k-1)×p×v 2、对外做功 由题意可知,1→2的
等温
膨胀过程,即 wT=p1v1ln(v2/v1)=p1×v...
热力学
状态函数与平衡判据
答:
热力学
第二定律提供了多个对自然
过程
(包括化学反应)的方向和限度进行判断的状态函数,在这些函数中,熵(S)、Helmholtz自由能(F,亦称功函)和Gibbs自由能(G)是最常见的三种。由于Gibbs自由能判据所限定的
等温
等压条件是自然界中最常见的一种情况,因此上述状态函数中以Gibbs自由能函数在实际中的...
298k,标准大气压下,2mol氢气和1mol氮气
等温
等压混合,求其熵变
答:
根据定义,dS=dq可逆/T,则可考虑
过程
为H2可逆膨胀为原来体积的1.5倍而N2可逆膨胀为原来的3倍。
等温
等压故dU=0,则由
热力学
第一定律dU=dq可逆+dw可逆,得dq可逆=-dw可逆=pdV 则dS=pdV/T pV=nRT可得p=nRT/V 故dS=nRdV/V 积分,得△S=n(H2)Rln1.5+n(N2)Rln3=15.88J/K ...
中间温度有变化,但是始末温度不变可以用吉布斯函数判据吗
答:
同时吉布斯还提出了,在
等温
等压的封闭系统内,在不做非体积功的情况下,吉布斯自由能变可作为热化学反应自发
过程
的判据。这一规律表明: 1.等温等压条件下,一个化学反应自发地从吉布斯自由能...芝士回答2022-02-25 亥姆霍兹函数和吉布斯函数_百度文库 引 入新的
热力学
函数—亥姆霍兹函数和吉布斯函数及...
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