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溶液稀释ph的变化
(1)①pH=a的CH3COOH
溶液稀释
100倍后所得
溶液pH
___a+2(填“>”或“<...
答:
(1)①CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,加水促进电离,所以CH3COOH
溶液稀释
100倍后,
pH变化
小于2个单位,即所得
溶液pH
<a+2,故答案为:<;②CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分电离,溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L,所以0.01mol/L CH3COOH
溶液的pH
>2,故答案为:>;③CH3COONa属于强碱弱酸盐,醋酸根...
用纯水将下列
溶液稀释
10倍时,其中
pH变化
最小的是( ),变化最大的是...
答:
pH变化
最小的是——D. HAc(1.0mol/L)+NaAc(1.0mol/L)因为这是一个缓冲
溶液
,外界变化对PH影响很小
PH变化
最大的是——C. HCl溶液(1.0mol/L)另外2个是弱酸、弱碱,电离度很小,受外界影响不大。
等
PH
值得两种弱酸,
稀释
相同的倍数,为什么越弱
变化
越小
答:
弱酸只是部分电离,而加水
稀释
促进了电离,但是
溶液
整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等
PH值的
两种弱酸,酸性越弱,其酸的浓度越大。
稀释
后的硼砂
水溶液ph
为何
变化
不大
答:
硼砂是弱酸盐,
稀释
后水解程度加大,使得
溶液的PH值的变化
小于浓度的变化。
稀释
稀硫酸时
ph的变化
情况图像
答:
由于硫酸稀释时酸性会不断减弱,故其pH会不断增大,但不管怎样
稀释溶液
也不会呈中性,即
溶液的pH
只能永远的接近7但不会达到7
用纯水将下列
溶液稀释
10倍时,其中
pH变化
最小的是( ),变化最大的是...
答:
pH变化
最小的是——D.HAc(1.0mol/L)+NaAc(1.0mol/L)因为这是一个缓冲
溶液
,外界变化对PH影响很小
PH变化
最大的是——C.HCl溶液(1.0mol/L)另外2个是弱酸、弱碱,电离度很小,受外界影响不大。
pH相同的两种弱酸
稀释
,
pH变化
小的为什么电离程度小的那个。不是电离程度...
答:
而加水
稀释
促进了电离,但是
溶液
整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多,稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱,电离度越小,等
PH值的
两种弱酸,酸性越弱,其酸的浓度越大,稀释相同的位数,浓度越大,电离出的氢离子越多,
PH变化
越小....
往浓硫酸里注入水,
Ph值如何变化
视频时间 01:49
等体积等ph弱酸和强酸
稀释
为什么弱酸
ph变化
小?
答:
简单地说,就是强酸
稀释
不影响电离(已经完全电离),弱酸稀释,电离平衡正向移动,所以
ph变化
小。首先二者相等的是H+的物质的量浓度,强酸是全部电离,弱酸则部分电离(
溶液
中仍有相当多和未电离的弱酸分子)。当稀释相同的倍数时,二者的H+物质的量浓度都减少,但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续...
水
稀释
酸为什么
PH变
大?(高二水的电离解释)
答:
所以
溶液
会显酸性,向溶液中在加水无非增大了溶液的体积,导致氢离子浓度减小,酸性减弱,
pH值变
大 也许你又会想加水氢氧根的浓度不也会减少吗?实质并非那样,你要分清谁是主导,酸溶液氢离子是主导,先分析氢离子浓度,再由温度不变,水的离子积不变分析氢氧根浓度 ...
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