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混合气体含有的氧原子数目
常温常压下,48g氧气和臭
氧的混合气体
中,
含有氧原子数
为3NA,为什么,求...
答:
极值法。48G全部为O2 1.5mol 3Mol
氧原子
3NA个 48G全部为O3 1mol 3Mol 氧原子 3NA个 正确
常温常压下16gO2和O3
混合气体含有
NA个
氧原子
答:
16g
混合气体
中只有
氧原子
,n=m/M=16g/16g*mol^-1=1mol所以氧原子共有1mol,即
含有
NA个氧原子 这儿问的是氧原子,不需要去考虑分子的构成。法二:公式套用 16gO2的物质的量=16/32=0.5mol,16gO3的物质的量=16/48=1/3 mol,1个O2
中含
2个氧原子,1个O3中含3个氧原子,求
原子数
要乘...
1mol二氧化氮和二氧化碳
混合气体
中O
原子数
为什么是2NA?
答:
假设二氧化氮有x mol,则二氧化碳有(1-x)mol 那么
含有氧原子
物质的量为 2x+2(1-x)=2mol,即有2NA
1molCO2与SO2
混合气体
中
所含原子总数
为3NA,为什么?
答:
因为一个二氧化碳( CO2)中
含有
一个碳原子和两个
氧原子
;一个二氧化硫(SO2)含有一个硫原子和两个氧原子。所以这两种气体无论以何种比例混合,1摩尔
混合气体
中
所含原子总数
为3NA。
氮气和
氧气的混合气体中含
多少个
原子
?
答:
物质的量相等可以理解为物质的数目相等,这里的对象显然是分子。即两个瓶中的分子数相等,氮,
氧
每个分子内都是两个原子。若换做氮气和臭氧,那原子数就不等量,显然比一氧化氮多,再若给出氮气和臭氧的比率那就可以算出两瓶中
的原子数目
比了。。
一摩氢气和
氧气的混合气体所含原子总数
为
答:
氢气和氧气都是双原子分子 因此 一摩氢气和
氧气的混合气体所含原子总数
为 2mol (2NA)
...下列叙述不正确的是( ) A.标准状况下,11.2L三氯甲烷
所含
分子数...
答:
混合气体所含氧原子总数
为3N A ,故C正确;D、NO 2 通入足量水中发生反应为:3NO 2 +H 2 O═2HNO 3 +NO,根据方程式可知,3molNO 2 反应转移的电子为2mol,则标准状况下,将22.4L的NO 2 通入足量水中发生反应,转移的电子总数为 2 3 N A ,故D正确.故选A.
标准状况下,2.24L N2和O2的
混合气体
中
原子数
为多少?
答:
2.24L就是0.1mol,
有
6.02×10²²个分子,因为氮气和氧气分子均由两个原子组成,所以
原子数
为1.204×10²³
高考:常温常压下,92gNO2和N2O4
混合气体
中
含有的原子数
是六NA,为什么...
答:
NO2 ,N2O4无论以什么比例
混合
氮原子与氧原子比恒为1比2。设氮
原子数
xmol所以可以列方程14x+16X+16x=92.46x=92 x=2 即氮原子有2mol,由氮原子与氧原子比恒为1比2得;
氧原子有
4mol 所以原子数共有2+4=6mol=6NA
怎么计算
混合气体
中
的原子个数
?
答:
比如CO和CO2共1mol的
混合
物中,计算碳原子的物质的量,一定是1mol,因为两个组分都是一个分子含一个碳原子,碳
原子的个数
与分子总数相等。计算
氧原子
的物质的量,只能等到一个范围,在1mol到2mol之间,全部为CO,含1mol氧原子,全部为CO2,含2mol氧原子,得到两个极值。1、应该知道其中的每种
气
...
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