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混合气体中的原子数目
0.5二氧化碳和氧气
混合气体中原子数目
怎么算
答:
计算0.5二氧化碳和氧气
混合气体中原子数目
的步骤:1、一个氧分子中含有2个氧原子,氧原子的物质的量等于0.5摩尔乘以2就是1摩尔。2、根据公式N=NA就可以求出氧
原子的
数目,即N(O)=1mol乘6.02乘10的23次方=6.02乘10的23次方。
标准状况下2.24LCO2和CO
混合气体中
含有的碳
原子数目
是多少NA为什么...
答:
其实也可以才用极值法来判断 设2.24L
气体
全部是CO2,则n(C)=n(CO2)=0.1mol,碳
原子数
为1NA 设2.24L气体全部是CO,则n(C)=n(CO)=0.1mol,碳原子数为1NA 由CO2和CO组成的
混合
物中,C
原子的数目
应该(介于2者之间),即比最大值小,比最小值大 而CO2和CO2中碳原子数相等,故标准状况...
怎么算两种不同
气体混合
后
的原子数目
答:
常温常压下,每22.4L的
气体
会有1NA(阿伏加德罗常数)个分子,比如22.4L氢气,就有2NA个
原子
。
11.2L NH3和PH3的
混合气体中
H
原子数
为多少?
答:
标况下11.2升理想气体为0.5摩尔,
混合气体中
H原子有1.5摩尔,共有H
原子数目
=1.5*NA=9.03*10^23个
为什么1molH2和o2的
混合气体
,不论怎么混合,
原子数
都是2mol
答:
对,因为氢气和氧气都是双原子分子,1mol任意双
原子气体的原子数
都是2mol 望采纳☺☺😊
标准状况下48g氧气和臭氧
混合气体中
含有
原子数
为3NA,这句话对不?怎么...
答:
我现为你举个例子:标准状况48克O3和48克O2中含有氧
原子数
均为3NA。 答:方法一:由于O2和O3都只含O元素,所以48克就是48/16=3molO,即氧原子数为3NA。 方法二:分 别算,O2物质的量=48/32=1.5mol,含氧原子物质量=1.5*2=3mol,即3NA,同理O3物质的量为48/48=1mol,含氧原子物质...
常温下,42gC2H4和C3H6的
混合气体
含有的碳
原子数
约为3*6.02*10^23...
答:
首先这两种
气体
的化学式中C和H
的个数
比都是1:2,因此C和H的质量比为12*1:2*1=12:2=6:1,由于已知他们的总质量为42g,所以C的质量为42*6/7=36g,所以C的摩尔数为36/12=3mol,所以C
的原子
个数就是为3*6.02*10^23
...请问 常温常压下,2.8g氮气和一氧化碳的
混合气体
所含
原子数
为...
答:
这句话是正确的,设N2的物质的量为x,CO的物质的量为y 所以28(x+y)=2.8g,那么x+y=0.1mol 所含原子物质的量为n=2x+2y=2(x+y)=0.2mol 根据阿伏伽德罗定律可知:所含
原子数量
为0.2NA 阿伏伽德罗定律主要说明:同温同压下,相同体积的任何
气体
含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。
请问1molCO2和O2的
混合气体中
,含有的氧
原子数
为什么是2NA,不是4NA...
答:
2.可以用极限法:假设全部都是CO2,O2只有一丢丢少到可以忽略不计,一分子中CO2有2分子O,那么O原子为2mol,数N为2NA,也可以假设全部都是O2,同理。3.可以用假设法:假设1mol
混合气体中
CO2分子有0.5mol,其中O原子有1mol;O2分子有0.5mol,其中O原子有1mol,总O
原子数
N=1×NA+1×NA=2NA...
两种物质
混合
求它
的原子数
答:
两种物质
混合
后
的原子数
=混合前的各原子数之和。
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10
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