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浓溶液配制稀溶液
用
浓溶液
粗略
配制稀溶液
的步骤
答:
没有。定容操作是用于容量瓶配
溶液
的。粗配溶液只需要称量溶质,再量筒量溶剂溶解。
溶液
配置的步骤有
答:
把配好的
溶液
装入试剂瓶并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中 例2:用质量分数98%的
浓
硫酸(p=1.84g/ml)
配制
500克质量分数为20%的
稀
硫酸的实验步骤:1、计算 配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=(500g*20%)/98%=102g 需要浓硫酸的体积=...
溶液
的
配制
的实验原理怎么写
答:
在化学上用,化学物品和溶剂(一般是水)配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做
配制溶液
。计算公式 一、用液体试剂配制:根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1:稀释浓度ρ1 :密度V1:欲配溶液体积 ω2:
浓溶液浓
度ρ2:密度V2:需用浓溶液体积 二、物质的量浓度溶液...
用
浓溶液稀
释来
配制稀溶液
,需作哪些
答:
.
如何
配制
一定体积的
溶液
答:
二、物质的量浓度
溶液
的
配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1:稀释前体积 C2:稀释后的浓度 V2:稀释后体积 例:用18mol/L的
浓
硫酸配制500ml,3mol/L的
稀
硫酸,需要浓硫酸多少毫升?代入公式:C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml V1= 3mol...
溶液稀
释浓度计算公式
答:
溶液稀
释浓度计算公式:V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2。在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。关于溶液摩尔浓度的计算:1、已知溶质的质量m,和溶液的体积V,假设溶质的摩尔质量为M,溶质的摩尔浓度为c=m/MV。2、已知溶质的物质的量...
溶液
的
配制
步骤
答:
溶液的配制步骤如下:1、计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体
浓溶液
的体积。2、称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。3、溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,恢复至室温(如不能完全溶解可适当加热)。检查容量瓶是否漏水。
溶液配制
:台秤(或天平)、药匙、...
物质的量浓度计算公式
答:
物质的量浓度单位:mol/L。6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用
浓溶液配制稀溶液
时使用。在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)。8...
硫酸
溶液
怎么
配制
答:
1、硫酸
溶液
,即
稀
硫酸溶液,通常是用
浓
硫酸(C2=18mol/L)经过稀释的方法
配制
完成的。2、具体配制步骤:(1)首先(例如)确定配制的硫酸的体积(V2=1000ml)、物质的量浓度(C2=4.5mol/L);(2)依据C1V1=C2V2,计算准确量取浓硫酸的体积V2;(3)C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250(ml...
初中化学如何
配制溶液
答:
把配好的
溶液
装入试剂瓶并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中 例2:用质量分数98%的
浓
硫酸(p=1.84g/ml)
配制
500克质量分数为20%的
稀
硫酸的实验步骤:1、计算 配制500克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸的质量=(500g*20%)/98%=102g 需要浓硫酸的体积=102...
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