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活泼金属作为原电池的什么极
金属
保护
答:
电化学中,规定发生氧化反应的电极为阳极,由于在
原电池中
负极(较
活泼金属
)发生氧化反应,它失电子使正极金属得到保护,所以叫牺牲阳极阴极保护法
原电池
电动势的产生
答:
原电池
电动势的产生是由于发生了氧化还原反应如:负极(Zn):Zn-2e- --- Zn2+ 发生了氧化反应 正极(Cu):Cu2+ +2e- ---Cu 发生了还原反应 在标准状况下标准电极电势如下:(Cu2+/Cu) 为 +0.34 (Zn2+/Zn) 为 -0.763 两者之间存在的的电势差则产生了电动势 ...
如何在化学
中
判断
原电池的
正负极
答:
微观判断:①根据电子流动方向电子流出的极——负极;电子流入的极——正极宏观判断;②根据电极材料较
活泼的
电极材料——负极;较不活泼的电极材料——正极;③根据
原电池
电极发生的反应发生氧化反应
的极
——负极;发生还原反应的极——正极。
化学 高二的
原电池
反应书写
答:
如:⑴Mg、Al在酸性(非氧化性酸)环境中构成
原电池活泼金属
做负极 解析:在酸性环境中Mg 比 Al活泼,其反应实质为Mg的析氢蚀:∴负极:Mg- → Mg2++2e- 正极:2H++2e- → H2↑ 总反应式:Mg+2H+=Mg2+H2↑ 铜锌原电池就是这样的原理。(2)较活泼金属不一定做负极,要看哪种金属...
原电池中
的电极分为哪两类?
答:
(1)惰性电极(C、Pt等):只起导电作用,不参与反应;(2)活性电极(除Pt、Au外的其余
金属
):当作阳极时,除起导电作用外,还失去电子变成金属阳离子进入溶液中。阴极:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。阳极:阳极→发生氧化反应→...
原电池
正极一定是
金属
吗?
答:
不一定。
原电池中
,一般活动性强的
金属
作负极,而活动性弱的金属(或非金属)作正极。但也有例外,如下图中:Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓HNO3反应失去电子作负极 原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。原电池...
无论
原电池
还是电解池,都是
活泼的金属
为负极吗?
答:
我觉得是
原电池
。例如,以镁、铝做电极,氢氧化钠做电解质时,虽然镁的
活泼
性强,但它不和电解质反应,而铝反应,所以,铝做负极。
Zn为正极,HCl为电解质的电解池
答:
首先说,这个说法不正确。
原电池
讲正负极(偶有阴阳极的提法,如牺牲阳极的阴极保护法),电解池只讲阴阳极,阳极发生氧化反应,无论原电池还是电解池(原电池负极氧化反应)。本题,锌与外加电源的正极连接,作阳极,其他的任意金属,碳棒、金属氧化物等(除了钾钠钙等
活泼金属
)只要与外加电源的负极...
高一化学
答:
原电池反应 1.了解原电池的组成 组成原电池有三个不可缺少的条件,这三个条件是:(1)电极 由两块活泼性能不同的
金属作为原电池的
两个电极。
活泼的
金属是电池的负极,不
活泼金属
(或非金属导体)是电池的正极。(2)电解质溶液 根据电解材料,可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。(3)...
原电池
为
什么
会产生电流?
答:
1.了解原电池的组成组成原电池有三个不可缺少的条件,这三个条件是:(1)电极由两块活泼性能不同的
金属作为原电池的
两个电极。
活泼的
金属是电池的负极,不
活泼金属
(或非金属导体)是电池的正极。(2)电解质溶液根据电解材料,可以选择酸、碱、盐溶液作为组成的电解质溶液。(3)导线用以连接两极...
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