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沸点和氢键强弱有关吗
氧族元素氢化物的
沸点
高低次序原因
答:
同主族元素的气态氢化物的
沸点
,从上到下,逐渐升高;但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应,比下一周期的元素的氢化物的沸点要高,原因是NH3、H2O和HF分子间存在
氢键
。气态氢化物一般是指非金属氢化物。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。沸点是液体沸腾时候的温度,也就是液体的...
为什么HCl的
沸点
比水高?
答:
解析:因为HCl与H2O都是分子,能形成分子晶体,分子晶体的熔
沸点
高低取决于晶体中的分子作用力,作用力越大,分子晶体的熔沸点就越高.晶体中的分子作用力大小规律如下:1.有
氢键
大于无氢键的 2.结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力就越大.因为HCl与H2O都是分子,H2O中有氢键,HCl中没有氢键,所以HCl与H2O...
H2S和H2O都存在
氢键吗
?这和熔
沸点有
什么
关系
?能证明H2O熔沸点比H2S低...
答:
H2S不存在
氢键
,H2O存在氢键 正是H2O分子间存在氢键,H2O的熔
沸点
都比H2S高得多(常温下H2O为液态,H2S为气态,如果H2O分子间不存在氢键,其熔沸点要比H2S低,分子量越小,熔沸点越低)
分子间
氢键
使物质的熔
沸点
升高还是降低?溶解度呢?
答:
分子间
氢键
一般是使溶
沸点
升高,溶解度增大。分子内氢键相反。
氢键
的
强弱
如何判断?HF产生的氢键是最强的吗?
答:
2°
氢键
的强度 介于化学键和分子间作用力之间, 和电负性
有关
.--- F-H ··· F O — H ··· O N-H···N E/kJ·mol-1 28.0 18.8 5.4 3. 氢键对于化合物性质的影响 分子间存在氢键时, 大大地影响了分子间的结合力, 故物质的熔点、
沸点
将升高. CH3CH2-OH 存在分子间氢键,...
高中阶段
有关氢键
拜托各位大神
答:
怎么看啊, 有
氢键
的物质比较稳定对不对啊,? 回答: NH3、H2O、HF比同族其它的氢化物稳定,但是注意,不是由于有 氢键 才稳定,是由于他们非金属性在同族里面最强,因此 化学键 最牢固,所以它们最稳定。 分子的稳定性看化学键,是化学性质,分子的熔
沸点
看 分子间作用力
强弱
,是物理...
氢化物的
沸点
问题
答:
首先上面3者不含
氢键
,主要是范德华力。范德华力也分3种,并不是相对分子质量大的
沸点
就高。(1)取向力 取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀,一端带正电,一端带负电,形成偶极。因此,当两个极性分子相互接近时,由于它们偶极的同极相斥,异极相吸。这种由于极性...
元素的稳定性和熔
沸点有
什么直接
关系吗
答:
④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔
沸点
越高.例如:CO>N2.⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点:固体>液体>气体.例如:S>Hg>O2.2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的
强弱有关
.一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高...
为什么测定HF,HCL的熔点和
沸点
不能比较F和CL的非金属性
强弱
答:
应为F的电负性比Cl的大,分子之间可以形成
氢键
以增大熔点和
沸点
,而Cl不可以,所以就无法比较
【求助】关于氧族和卤素的氢化物的
沸点
问题
答:
首先,氧族和卤素的氢化物
沸点
较碳族的高是由于形成
氢键
的缘故,氧族的相应化合物都比卤素的化合物沸点高是因为H2O中氢键数目比HF多。HCl,HBr,HI等等的沸点是大于NH3,恐怕不是这样吧??至于H2S>HCl,H2S沸点-60.7℃,HCL沸点是-84.7℃ ,不易从分子量角度解释,因为他们的结构不相似,不具有...
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