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求NaHCO3溶液的PH值
分析化学
答:
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl =
NaHCO3
+ NaCl 然后在试
液中
再加甲基橙指示剂,继续用 HCl 标准滴定
溶液
滴定至溶液由黄色变橙色,消耗 HCl 溶液体积为 V2,反应式为: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 根据测定原理:V1为NaOH和 Na2CO3消耗的HCl V2为 Na2CO3生成的NaHCO3和原 ...
NaHCO3
NaCO3 哪个
PH
大,为什么
答:
一级:CO3^(2-)+H2O==HCO3^(-)+OH-,会释放出OH-,使
溶液
呈碱性 二级:HCO3^(-)+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解,故,NaCO3碱性大,
pH
大.如果觉得难以理解,有个更简单的想法.CO2是酸性的吧.如果不停往水中通入CO2,Na2CO3可以喝CO2结合生成
NaHCO3
,这...
1.怎样比较
NaHCO3
.NaCO3.NaF.NaAC、NaCLO
的PH值
? 若量浓度相同,PH值怎...
答:
而和醋酸比较的话,醋酸的pka为4.757左右,氢氟酸的pka为3.18左右,因此氢氟酸的酸性强于醋酸,故而氟化钠碱性弱于醋酸钠。因此浓度相同时,PH从小到大为NaF、NaAc、
NaHCO3
、NaClO、Na2CO3。而相同PH时则浓度顺序与上述相反。酸式盐判断水解和电离程度大小看的是其
溶液的酸碱
性,水解使溶液显碱性,电离...
...下
PH
为9.6的0.05mol/L的碳酸钠-
碳酸氢钠
缓冲
溶液
怎么配置?请一定要...
答:
碳酸氢根的pK=10.25 由缓冲
溶液
公式
pH
=pK-lg[c(酸)/c(盐)]9.6=10.25-lg[c(HCO3-)/c(CO32-)]c(HCO3-)/c(CO32-)=4.47/1 如果配制溶液一升,那么需要
碳酸氢钠的
质量是84×0.05×4.47/5.47=3.43克 碳酸钠的质量是106×0.05×1/5.47=1克 即称取3.34克无水碳酸氢钠和...
向
NaHCO3中
加水,
溶液中
c〔H+〕增大
答:
因为
NaHCO3
是碱性溶液,加水后,HCO3-水解程度是变大了,但增加的OH-赶不上加水带来的稀释效果,所以OH-浓度减小,也就造成了氢离子浓度增大。从极限法考虑,NaHCO3是碱性溶液,我们无限稀释,那么最后
溶液的pH值
无限接近7,也看判断出氢离子浓度增大 ...
碳酸钠和
碳酸氢钠
是初中化学教材中出现的两种常见的盐,同时也是日常生 ...
答:
可以利用pH试纸分别测定相同条件下的两种
溶液的pH值
,pH大的是Na2CO3;实验三:根据题给的条件可知,
NaHCO3
在270℃时能分解产生二氧化碳,而Na2CO3受热不易分解,可分别取等量的两种固体放于试管内加热至270℃以上,并用导管连接通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊说明分解,说明该固体是NaHCO3,方程式是:...
nahco3
电离方程式怎么写
答:
碳酸氢钠分子式为
NaHCO
,是一种无机化合物,呈白色结晶性粉末,无臭,味咸,易溶于水。在潮湿空气或热空气中即缓慢分解,产生二氧化碳,加热至270℃完全分解。遇酸则强烈分解,产生二氧化碳。
碳酸氢钠的水溶液
因水解而呈弱碱性:HCO3-+H2O⇌H2
CO3
+OH-,0.8%的
水溶液pH值
为8.3。碳酸氢钠...
碳酸氢钠
化学式怎么写
答:
碳酸氢钠,化学式
NaHCO
₃,俗称小苏打。碳酸根离子显-2价,钠离子+1价,氢离子+1价,所以化学式应该是NaHCO₃。碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料,用于治疗胃酸过多。还可用于电影制片、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理,以及用于纤维、橡胶工业等。
相同浓度的ch3coona,na2co3,
nahco3
PH
大小
答:
Na2CO3 水解生成HCO3-
NaHCO3
水解生成H2CO3 CH3COONa水解生成CH3COOH 生成的酸,酸性越弱,水解程度越大,酸性:HCO3- < H2CO3 < CH3COOH 所以,
PH
:由大到小,Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
ph
缓冲
液的三
个值
答:
国内常用的标准pH缓冲
溶液
为标称pH4,pH7和pH9的三种。正常人血浆
的pH值
为7.35~7.45。血浆PH值的相对恒定性有赖于血液内的缓冲物质以及正常的肺、肾功能。血浆的缓冲物质包括
NaHCO3
/H2CO3、蛋白质钠盐/蛋白质和Na2HPO4/NaH2PO4三个主要的缓冲对,其中以NaHCO3/H2CO3最为重要。红细胞内还有血红...
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