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氯化银加氨水反应
氯化银
溶于多少摩尔的
氨水
?
答:
估计你
加氨水
的量太少,1mol
氯化银
溶解需要络合2mol氨。举个例子:
氯化银
中加不同量的
氨水
有什么现象
答:
氯化银
的Ag+有很强的配位性,
氨水
中的NH3分子是很强的配体,所以氯化银溶于浓氨水,形成银氨配离子,离子方程式如下:
AgCl
+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl-
加入
硝酸会中和[Ag(NH3)2]+中的NH3,Ag+ 与Cl-又形成白色沉淀。
氯化银
溶解于
氨水
化学式
答:
AgCl
+3 NH3 ·H2O===Ag(NH4)2(OH)+NH4Cl 不会打下标。见谅
氯化银
与浓
氨水反应
答:
刚生成的
AgCl
沉淀反应活性很高,很容易与浓
氨水反应
:其实是与NH3反应,生成配位化合物(即络合物),因生成配位化合物的稳定性比AgCl沉淀更高(可从Kf和Ksp来比较或计算出总反应的K再比较).反应如下:AgCl + NH3 == Ag(NH3)2Cl (此处生成的配位化合物很容易溶于水.)加KBr溶液后,反应如下...
氯化银
溶于
氨水
,生成?的离子方程式
答:
AgCl
十2NH3•H2O=Ag(NH3)2Cl十2H2O
氯化银
银氨
答:
可以用
氯化银
做银镜试验,氯化银能在浓
氨水
中溶解形成
银氨溶液
,方程式为:
AgCl
+2NH3.H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
氯化银加
过量
氨水
溶解的本质原因?
答:
是由于形成了络合物,氢氧化二
氨
合
银
。由于形成络合物,络合后的银不再以银离子的形式存在,溶液中银离子浓度减小,导致平衡向溶解的方向进行,最终沉淀完全消失。
向
氯化银中加入氨水
生成配合物,这说明络合物比沉淀更稳定??
答:
不能直接比较络合物
和
沉淀的绝对稳定性:沉淀 + 络合剂 = 络合物 沉淀和络合物的化学组成不同,不能直接比较。就像不能比较蚂蚁和大象谁更健康一样。只能说,络合物的溶解性比沉淀好。其理论原因是络合常数远高于溶度积(沉淀常数),所以化学平衡向生成络合物的方向移动,最终导致沉淀全部溶解,形成络合物...
氯化银和氨水反应
为什么不生成氯化铵?
答:
因为Ag(NH3)2Cl中的[Ag(NH3)2]+能发生:[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。所以Ag(NH3)2Cl和HNO3
反应
方程式为:Ag(NH3)2Cl+HNO3=
AgCl
↓+NH4NO3 氯化二氨合银:氯化二氨合银可由
氯化银
溶于浓
氨水
可得。AgCl +2NH3*H2O. =Ag(NH3)2Cl +2H2O。注:因为氨水是NH3的水溶液,其碱性是由于...
氯化银
与
氨水反应
后 氯呈什么状态
答:
很简单,氯肯定是离子状态,因为
氨水
之所以可以跟
氯化银反应
,是因为氯化银在水中电离除了银离子,并且电离出的银离子足以与氨分子结合形成二氨合银离子,氨分子要和氯化银中的银离子络合,其条件必须有两个,一个就是银必须是离子状态,这也是为什么银镜反应生成的银镜没有办法荣誉氨水的原因,而另一方面...
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