99问答网
所有问题
当前搜索:
氨水ph值计算
氨水的ph值
是多少?
答:
PH值
为11.12
计算
方式为:
氨水
中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5 解得x=1.32...
氨水的ph值
为多少?
答:
PH值
为11.12。
计算
方式为:
氨水
中存在以下化学平衡:NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L 设c(OHˉ)=x,则c(NH₃·H₂O)=0.1-x 因为氨水...
氨水的PH值
是多少?
答:
PH值
为11.12
计算
方式为:
氨水
中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5 解得x=1.32...
氨水
的
PH
是多少?
答:
PH值
为11.12
计算
方式为:
氨水
中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5 解得x=1.32...
氨水ph值
为多少?
答:
PH值
为11.12
计算
方式为:
氨水
中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5 解得x=1.32...
氨水的PH值
是多少?
答:
PH值
为11.12
计算
方式为:
氨水
中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5 解得x=1.32...
氨水
中氨
的PH值
是多少?
答:
PH值
为11.12
计算
方式为:
氨水
中存在以下化学平衡:NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x;因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1;由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5 解得x=1.32...
0.1mol/L
氨水的PH值
是多少?
答:
PH值
为11.12
计算
方式为:
氨水
中存在以下化学平衡:NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又常温下NH₃·H₂O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L;设c(OHˉ)=x,则c(NH₃·H₂O)=0.1-x;因为氨水...
氨水的pH值
是多少
答:
综上所述,0.2 mol/L NH3 溶液的
pH
等于 11.32。对于 0.2 mol/L NH4Cl 溶液,其 pH 可以通过求解 NH4Cl 的离解反应和 NH4+ 的水解反应的平衡浓度来
计算
。由于 NH4Cl 是弱酸弱碱盐,因此其水解反应和离解反应都需要考虑。NH4Cl 的离解反应式为:NH4Cl NH4+ + Cl- 由于 NH4Cl 是弱酸弱碱...
氨水的ph值
是多少
答:
综上所述,0.2 mol/L NH3 溶液的
pH
等于 11.32。对于 0.2 mol/L NH4Cl 溶液,其 pH 可以通过求解 NH4Cl 的离解反应和 NH4+ 的水解反应的平衡浓度来
计算
。由于 NH4Cl 是弱酸弱碱盐,因此其水解反应和离解反应都需要考虑。NH4Cl 的离解反应式为:NH4Cl NH4+ + Cl- 由于 NH4Cl 是弱酸弱碱...
棣栭〉
<涓婁竴椤
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜