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氨气溶于水形成的氢键
氨
与液态水之间
的氢键
答:
氢键
毕竟不是 化学键 ,它属于次级键,比化学键弱得多,稍微受热或有震荡都可以使氢键断裂,氨气就这样一不小心出来了;另外,
氨气溶于水
不仅是物理变化,还有化学变化(
生成
一水合氨 ),偏偏一水合氨喜欢分解,氨水因此极不稳定。
什么样的反应中能生成一水合氨?什么时候
生成氨气
?什么时候生成铵根离 ...
答:
氨气溶解于水
中,
生成的
就是一水合氨,NH3+H2O=NH3.H2O,因为氨气分子与水分子间中存在着
氢键
,极
易溶于水
,标准状态下,1体积水可以溶解700体积的氨气,因而
氨气的水溶
液可以制成制冷剂,另外一水合氨也是弱碱,可以弱离解,NH3.H2O=NH4++OH-生成铵离子和氢氧根离子,当铵根离子遇到碱即强碱时又...
PH3为什么微溶于水,而
NH3
极
易溶于水
?拜托了各位 谢谢
答:
PH3微溶于水是因为它是弱极性的,而水分子是强极性的,根据相似相溶,它微溶
NH3
它也是弱极性的,但是由于N的的电子能力很强,该分子可以与水分子
形成氢键
,而且他还可以和水反应,所以极
易溶于水
到底是
氨气
分子间
形成氢键
还是
NH3
与H2O形成氢键
答:
都有,由于氮、氧、氟的非金属性太强(电负性太强)使氢原子的电子大距离的偏向氮、氧、氟(实际上是一种取向力,但是还有达到夺走电子的地步)所以(这里是关键):可以认为在
氨气
,水,氟化氢中,氢原子带正电,氮、氧、氟带负电,正负电荷当然相互吸引,从而
形成氢键
至于你说的:到底是氨气分子间形成...
氨气
在水中的溶解度比其他氢化物或气体的溶解度大的多的理由�
答:
比方说,水的分子量18,常温下能成液体,就是分子内有氢键,导致分子间距变小,从而变成液体。同样的,能
形成氢键的
物质彼此的溶解度都很大,
氨气
700:1
溶水
,HF任意比例。乙醇是有机物,按理来说不应该
易溶于水
,也是羟基跟水分子形成氢键,使之能跟水任意比例互溶。氢键的作用介于化学键和范德华...
为什么
NH3
有
氢键
就易液化
答:
氢键
键能是介于化学键与分子间作用力的作用力,本来无氢键时,熔沸点的决定因素是分子间作用力,可氢健加强了其作用力,使熔沸点升高,容易液化取决于其熔沸点与常温的差值小的程度,并不是绝对什么升高就容易液化。就是人类不须要用力就可以达到的,
氨气
熔沸点0下几度,升高就越接近常温。明白了么?
HCOn(ch3)2
溶于水
为什么可以
形成氢键
答:
是N、O、F这三种元素吸电子能力强。这些元素相连的氢能
形成氢键
,它们电负性大,吸电子能力强,在水中成键电子偏向远离氢的一侧,最终形成氢键。
氨气
通入水中得到四种
氢键
哪一种最强 问什么 求解答
答:
F—H … :F (155 kJ/mol 或 40 kcal/mol)O—H … :N (29 kJ/mol 或 6.9 kcal/mol)O—H … :O (21 kJ/mol 或 5.0 kcal/mol)N—H … :N (13 kJ/mol 或 3.1 kcal/mol)N—H … :O (8 kJ/mol 或 1.9 kcal/mol)所以是第四个最强 ...
氨气
极
易溶于水的
原因是什么
答:
氨气
极
易溶于水的
原因如下:1、相似相容原理,氨分子和水分子极性接近,溶解度大;2、氨分子和水分子间可以
形成氢键
,大大增强溶解能力;3、部分氨气与水反应,降低了氨气浓度,使溶解能力增大。氨气与水反应
生成
一水合氨,一水合氨为弱电解质,可电离出氢氧根离子,溶液呈碱性,化学反应方程式为:1、...
氨水中的
氨气
分子与水分子之间
的氢键
是怎样的
答:
氨
分子氮上的孤对电子提供电子对;水分子中
的氢
原子受到电负性较大的氧原子影响呈部分正电性,可以认为这个氢原子提供了一定的空轨道。于是,孤对电子向空轨道配位
形成
配位键,但由于氢原子的电子并未完全失去,这种配位键并不牢固,只能以
氢键
形式存在。
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