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氧化性还原性强弱顺序
氧化还原
反应的各种物质的
氧化性
和
还原性强弱
比较
答:
例1.对铁元素组成的物质而言:
氧化性
:Fe<二价铁盐<三价铁盐
还原性
:Fe>二价铁盐>三价铁盐二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的
强弱
1.对金属而言,金属越活泼(
金属性
越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。例2.对金属活动
性顺序
表而言:K Ca Na Mg ...
怎么判断
氧化性还原性强弱顺序
答:
常见阴离子
还原性强弱顺序
:S²⁻>SO₃²⁻> I⁻> Fe²⁺> Br⁻> Cl⁻> OH⁻>含氧酸根 >F⁻。还原性强弱顺序可以利用化合价,比较物质
氧化性
、还原性强弱,由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是...
电解时离子优先顺序及离子
氧化还原性强弱顺序
答:
阳极:活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->……
还原性
最强的在前。阴极:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+ <Zn2+ <Fe2+ <Sn2+ <Pb2+ <H+ < Cu2+ <Fe3+ <Ag+ (指的都是离子) 。
氧化性
最强的在后。
谁能把高中阶段各种离子的活动
性顺序
写一下
答:
还原性
:Fe>二价铁盐>三价铁盐 二、利用元素活泼性的不同,比较物质
氧化性
、还原性的
强弱
1.对金属而言,金属越活泼(
金属性
越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。例2.对金属活动
性顺序
表而言:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼性(金属性)—...
氧化性还原性顺序
表
答:
氧化性还原性顺序
表如下:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;Ba2+>Ca2+;F2>Cl2>Br2>I2;O3>O2;MnO4->H2O2>MnO2;HNO3(浓)> H2SO4(浓);ClO->SO42-;ClO2->ClO3->ClO4-。氧化性:氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属...
氧化性
和
还原性
怎么判断?
答:
还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性
:还原剂>还原产物 (2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂 (二)根据物质活动
性顺序
比较 (1)对于金属还原剂来说,金属单质的
氧化性强弱
一般与金属...
化学
氧化性还原性
排序有什么规律?怎么记忆
答:
1、高价氧化低价还原,中间价态两边转 2、元素周期表中,越往左下方,
还原性
越强,越往右上角,
氧化性
越强
ch4+o2=co2+h2o中
还原性氧化性
的
强弱顺序
?
答:
CH₄)显示出较强的还原性,因为它失去了氢原子。可以将它们的氧化还原性强弱排序如下:1. 氧气(O₂):较强的
氧化性
2. 甲烷(CH₄):较强的还原性 这是在这个特定反应中的氧化
还原性强弱顺序
。请注意,这只是一个特定反应的示例,氧化还原性可能在不同反应中有所变化。
高中
氧化性强弱
的
顺序
口诀是什么呢?
答:
、+2价态(S(0))和-2价态(S(-2))。5. 根据元素在周期表中的位置判断:同一主族的元素,从上到下,
还原性
增强(氧化性减弱),相应离子的氧化性减弱(还原性增强)。同一周期的元素,从左到右,还原性减弱,氧化性增强。掌握这些规律和口诀,有助于高中生更好地理解和记忆
氧化性强弱
的
顺序
。
氧化还原
反应
强弱
规律
答:
对于
氧化还原
反应的计算,关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
氧化性
(
还原性
)
强弱
判断(根据反应条件判断):当不同的氧化剂(或还原剂)作用于同一种还原剂(或氧化剂)时,氧化产物...
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