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氢氧化钠和稀硫酸中和反应
如何判断酸碱盐和离子方程式什么可拆或不可拆
答:
酸的组成——氢离子+酸根离子 碱的组成——金属离子+
氢氧
根离子 盐的组成——金属离子+酸根离子
利用如图装置测定
中和
热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫 ...
答:
相等;(3)3次温度差分别为:4.4℃,3.3℃,3.5℃,第1组数据无效,温度差平均值=3.4℃;50mL0.25mol/L
硫酸
与50mL0.55mol/L
NaOH溶液
进行
中和反应
生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol,溶液的质量为:100ml×1g/ml=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0....
二氧化碳
与氢氧化钠
溶液作用没有明显的现象,某同学设计了如下图所示的...
答:
都能和
氢氧化钠
反应,
酸碱中和反应
,所以整个反应的化学方程式为C1 2 +2
NaOH
=NaCIO+NaCl+H 2 O,若想使装置中产生的现象与(1)中的现象相反,即B气球变小,A气球变大,则瓶内压强变大,所选择的两种物质反应应该生成气体,所以可以选择
氧化氢
溶液和二氧化锰(或稀盐酸和石灰石)(或
稀硫酸
和锌粒...
如何判断强酸强碱,弱酸弱碱、?硝酸
和硫酸
为什么有强
氧化
性、?什么酸有...
答:
答:(1)首先,要能够把盐看成是一种酸和一种碱
中和
生成的:如 NaCl 是
NaOH和
HCl生成的,NaNO3 是NaOH和HNO3生成的,CuCl2 是Cu(OH)2和HCl生成的,CH3COONa是NaOH和CH3COOH生成的;其次是记住酸中哪些是强酸,哪些是弱酸:盐酸、硝酸、
硫酸
是强酸,醋酸、碳酸等是弱酸;碱中哪些是强碱,哪些是...
关于
中和反应
答:
B.CaCO3与HCl反应生成CO2气体,如图,开始时气体质量为0,所以刚开始HCl与
NaOH反应
了。C.CuO会溶解在稀HCl中,生成蓝色溶液。但是图像刚开始不是蓝色,说明刚开始反应的是稀HCL与NaOH,则发生
中和反应
。D.图像一开始沉淀质量就增加,说明开始硝酸钡就
与稀硫酸反应
了,所以无法判断稀硫酸是否与NaOH反应。
谁能给我初中所有学过的化学方程式
答:
(2)碱 + 酸--- 盐 + 水(
中和反应
,方程式见上) (3)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2
NaOH
3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质--- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁
和硫酸
铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)...
室内温度会影响
氢氧化钠
还有盐酸的滴定结果吗?
中和反应
有没有可能因为...
答:
滴定结果没什么影响,反应本身也大量放热,会升温的。但0-100℃内,
中和反应
肯定发生,因为反应放热很大,混乱度减小的影响几乎不存在了。
将pH为4的溶液加入等体积的试剂,pH会增大的是?盐酸。
氢氧化钠
溶液。
答:
B、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的盐酸时,因为盐酸溶液的pH不确定,所以混合后溶液的pH可能不变、变大或变小;C、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的pH为0的溶液时,溶液的pH变小;D、向10mL pH 为4的溶液中加入等体积的
氢氧化钠
溶液时,发生
酸碱中和反应
,溶液的pH一定升高。故选D ...
中和反应
是典型的放热反应,酸
与
碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热...
答:
A、
中和反应
是放热的过程,中和反应生成盐和水的总能量低于酸和碱的总能量,故A错误;B、中和热指的是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水释放的热量,
氢氧化钠
固体溶于水的过程是放热的,故B错误;C、
稀硫酸和
氢氧化钡溶液反应生成1mol水的同时,钡离子
和硫酸
根离子之间生成沉淀的过程也是伴随...
小明同学在做盐酸和
氢氧化钠
的
中和反应
实验后,为判断反应后酸是否过量...
答:
A、取样品,滴入紫色石蕊,溶液变红,可以证明
反应
后酸过量,故A正确;B、取样品,加入碳酸钠,碳酸
钠和
盐酸反应会生成二氧化碳气体,可以证明盐酸过量,故B正确;C、酸性溶液的pH值小于7,用pH试纸可以判断盐酸过量,故C正确;D、氯化钠中的氯离子也会与银离子生成氯化银沉淀,故D错误.故选:D.
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