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氢气与氧气的质量比
...后恰好完全反应生成18g水,则原混合气体中
氢气与氧气的质量比
为...
答:
X Y 18g 4 x = 36 18g 解得:X=2g 32 y = 36 18g 解得:Y=16g答:参加反应的
氢气和氧气的质量
分别是2g和16g;参加反应的氢气和氧气的质量分别是2g和16g,即其
质量比
为1:8.故选A ...
...求混合气体中的
氢气与氧气的质量比
是多少要过程
答:
十字交叉法 密度相等,即分子量相等,即H2+O2平均分子量为N2分子量即 28 H2 2 4 28 O2 32 26 则物质的量比 H2:O2==4:26==2:13 则
质量比
为 H2:O2==2*2 :13*32==1:104
电解水得到
氢气和氧气的质量比
为( ) A.4:8 B.1:8 C.2:1 D.1:1_百度...
答:
写出电解水反应的化学方程式,然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H 2 O 通电 . 2H 2 ↑+O 2 ↑36 4 32根据物质的质量之比等于相对分子质量和的
比
可以知道
氢气和氧气的质量
之比=4:32=1:8故选B.
...
氢气
,一氧化碳,甲烷分别燃烧,则消耗
氧气的质量比
为 需要理由_百度...
答:
2H2 + O2 ---> 2H2O 2CO + O2 ---> 2CO2 CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O m/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7
水电解为
氢气和氧气
,其体积比多少,为什么?其
质量比
为多少,为什么?_百度...
答:
体积比:
氢气
:
氧气
= 2:1
质量比
: 氢气:氧气 = 1:8 2H2O =通电= 2H2 +O2 36 4 32 因此质量比为4:32 = 1:4 同等条件下,气体体积之比仅与其mol数(分子数)有关,因此体积比为2:1
32g
氧气
8g
氢气
14g氮气 求出他们的分子数之比
和
质量
之比 和原子数...
答:
物质的量的求法是用质量除以摩尔质量.
氧气的
摩尔质量是32g/mol,
氢气
的摩尔质量是2g/mol,氮气的摩尔质量是28g/mol.所以:32g氧气的摩尔数是:32/32=1 mol 8g氢气的摩尔数是:8/2=4 mol 14g氮气的摩尔数是:14/28=0.5 mol 所以分子数的比值是:1:4:0.5=2:8:1
质量比
就是质量比…...
摩尔
质量比
的意思是什么啊?
答:
1,即
氢气
的摩尔质量为2g/mol,
氧气的
摩尔质量为32g/mol。因此,在反应中,每2g的氢气将与32g的氧气反应生成36g的水。总结一下,摩尔
质量比
是化学中用来衡量化学物质之间相对质量比例的概念。它在化学反应的计算中起着重要的作用,能够帮助我们理解化学反应中不同元素或化合物之间的摩尔比例关系。
化学反应中
的质量比
是什么意思?
答:
要计算质量比,需要知道每个分子的质量以及反应中各个物质的分子数。例如,我们可以设定氢分子的质量为2g,氧分子的质量为32g,水分子的质量为18g。
氢气
的质量比=(2×2):32=1:16
氧气的质量比
=(2×1):32=1:16水的质量比=(2×2):18=1:9。质量比是反应前后物质质量的比值,因此它是...
实验测得乙烯
和氧气
混合气体的密度是
氢气
的14.5倍,求乙烯
的质量
分数
答:
H2的摩尔质量为2g/mol,由乙烯和氧气混合气体密度是
氢气
的14.5倍可知混合气体摩尔质量为29g/mol。乙烯摩尔质量为28g/mol 氧气摩尔质量为32g/mol 由十字交叉法得 乙烯 28 32-29=3 29 氧气 32 29-28=1 即乙烯
与氧气的
体积比为3:1。乙烯
的质量
分数是 (3*28)/(3*28+32)=21/29=0.724=72....
化学反应中
的质量比
是什么意思?
答:
要计算质量比,需要知道每个分子的质量以及反应中各个物质的分子数。例如,我们可以设定氢分子的质量为2g,氧分子的质量为32g,水分子的质量为18g。
氢气
的质量比=(2×2):32=1:16
氧气的质量比
=(2×1):32=1:16水的质量比=(2×2):18=1:9。质量比是反应前后物质质量的比值,因此它是...
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