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气体对外界做功是吸热还是放热
分子的热运动中,当
外界对气体做功
时,分子势能增加,温度是怎样升高...
答:
对于气体
而言,分子势能是不用考虑的,热学里也从来不考虑分子势能,
外界对气体做功
,使得分子的运动加剧,而温度代表的就是分子做热运动的剧烈程度,所以温度上升。
气体放出热量
的同时
对外界做功
是否正确
答:
这个是不一定的,
放出热量
可能就是纯粹的通过热传递向外
放热
。改变内能的方式有
做功
和热传递,但二者不总是同时发生的。不明追问。
热学3-3理想
气体做功
和势能内能不太明白详细解释一下谢谢啦
答:
理想
气体做功
,是不受外力的。当理想气体做功时,体积变大或小,压强此时也变小或大,因为压强与体积成反比。当压缩气体时,体积变小。压强会变大。此时此时做功,对理想气体来说,就是那能增加,温度就上升了。(内能增加分为两种,一个
是做功
,一个
是吸热
)。
气体
膨胀
对外做功还是
对内做功?
答:
气体膨胀体积增大气体
是对外界做功
对气体来,说是做正功。气体收缩体积减小
是外界对气体做功
,对气体来说是做负功。但在代入△U=W+Q时则要注意:气体膨胀体积增大
气体对外界
做正功,代入W处,要代负功,因为左边是物体的内能变化。气体做正功时,会使物体的内能减少,Q也是,
气体放热
;Q代负值。
一个有关高考物理热学的小问题,悬赏。
答:
热力学第一定律:又称能量守恒定律,内能的变化量=从
外界吸热
量+外界对它
做功
量。从这个可以看出,内能的变化来自于来个方面。物体
吸收热量
,内能减少都是可能的。1)吸热等于做功 比如理想
气体
做等温膨胀,这时内能是不变的,但是它是从外界吸热的。2)不吸热但做功 如理想气体的绝热膨胀,内能减小。3...
...这一过程
放出热量
温度降低,但是压缩气体,
是
对
气体做功
,同时内能增大...
答:
你说的挺混乱的,我就照自己的说法来缕一下,仅供参考吧。首先压缩气体,这一过程
是外界
对内部的
气体做功
,使分子间的距离变小。于是分子碰撞就激烈,从而产生热量温度升高。(但是这一过程必须是速度快的压缩才可以,如果过慢容器会向外部传递热量)分子之间有引力和斥力,当气体没有被压缩的时候,分子...
气体放热
,其内能一定减小这句话正不正确
答:
.对于一定质量的理想
气体
()A.
吸热
时其内能可以不变B.吸热时其内能一定不变 C.不吸热也不
放热
时其内能可以减小D.不吸热也不放热时其内能一定不变 试题答案 分析 做功和热传递均可以改变物体的内能,根据热力学第一定律△U=W+Q可进行分析.解答 解:A、吸热时若同时
对外做功
;且做功等于吸收的...
气体
自由膨胀
是吸热还是放热
?
答:
不
对外做功
不代表不对内做功啊,既然膨胀,当然是后面的分子把前面的分子挤出去的,这不就
是做功
么?否则靠自由扩散就会一半是分子,一半是真空,过一会才慢慢都有空气了。
已知
外界对气体做功
多少,
气体放热
,如何求放出的热量?
答:
如果已知
外界对气体
做了多少功,并且
气体放热
,可以使用热力学第二定律(熵定律)来计算放出的热量。熵定律(热力学第二定律)表明:在物理系统中,总熵增加的速率等于热流入系统的速率减去功做的速率。可以用下面的公式来计算热量Q:Q = W + ΔU 其中,W
是做的功
,ΔU
是气体
的热能变化。因此,可以通过...
对于
热力学第一定律非常困惑,高二,刚学 △U=W+Q
答:
因为消耗了能量。当然,如果
外界
对系统做功(表现为系统体积收到压缩),那么 W为正,因为这时使系统内能增加。Q表示系统
对外吸热
或者放热,
吸热为
正,
放热为
负。总结,系统的温度变化△U是在W和Q共同作用下变化的,例如:如果
对外做功
和吸热数值刚好相等,那么△U为0,温度这时也是不变的。
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