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气体对外做正功内能变化
为什么克服分子力做功
内能
增加,而物体
对外
做功内能减少呢
答:
物体
对外
做功,
内能
有转化为其他能。可以形象的考虑,克服分子力做功相当于我们去压缩(或者拉伸),其结果总是使得弹簧对外做功的能力增大,这种能力以弹性势能的形势存起来,而在分子里是以分子势能(内能的构成形式)的形式储存。当物体对外做功时,相当于弹性势能的衰减。
等温变化
内能变化
吗
答:
理想
气体
在等温变化时,体积发生改变时要做功,与外界发生热量交换,内能不改变。对于一定量物质构成的系统,通过做功、热传递与外界交换能量,引起系统状态变化,而导致
内能改变
,其间的关系由热力学第一定律给出。
内能变化
的途径 (1)做功可以改变物体的内能。(如钻木取火)当外力对物体
做正功
时,...
气体
等压
变化
温度升高但
对外
做功
内能
为什么增加
答:
气体
等压
变化
温度升高但
对外
做功
内能
为什么增加 P1/T1=P2/T2 T2>T1 P2>P1 压强变大,造成体积增加,对外做功.(密封气体温度升高,体积变大,压强才能不变,PV/T=常数)对外:方向确定了,F向外、S向外:W=FScos0=FS>0 不要和热力学第一定律混啦 ...
气体
膨胀
对外
做功时机械能转化为
内能
答:
当
气体
膨胀时,
对外
做功,气体的
内能
减少、温度降低,内能转化为机械能.故选C.
等压状态下,
气体
体积和温度同时上升,为什么
内能变
大,体积变大不是
对外
...
答:
理想状态体积
变
大
对外
做功内能减小温度降低。这是一般规律。但是他有个适用条件,那就是绝热过程。也就是说气体与外界没有热交换。温度是理想
气体内能
的标志。温度升高,内能增大。此题在等压状态下体积变大温度同时升高。根椐能量守恒定律,只能说明这个封闭系统从外界吸收了热量。
理想
气体
对抗外压做功为零,
内能变化
是否为
答:
若理想
气体
对抗恒外压膨胀,气体做功。△U
变化
分三种:若绝热,则Q=0,
内能
有变化,即气体耗能
对外
做功;若恒温,则△U=0,Q=-W(一定有热传导,外界为气体补充热使气体做功);若没有绝热和恒温条件限制,只要有热传递,不管理想气体对抗外压做不做功,只要Q不等于-W,一定有内能!这里热传递...
物体
对外
做功
内能
一定减小,温度降低吗
答:
由 U=W+Q(此公式带有符号,即有正负)可知,当物体
对外
做功时,W 是负号,表示对外做功; 而Q未知,Q 有可能增大也有可能减小。物体本身的
内能
U是由Q和 W两者共同决定的。 当W减小,U的情况未知时,U可能增大、减小、保持不变。温度与内能的关系:1、物体温度的
变化
,一定会引起内能的变化...
热学3-3理想
气体
做功和势能
内能
不太明白详细解释一下谢谢啦
答:
理想
气体
做功,是不受外力的。当理想气体做功时,体积变大或小,压强此时也变小或大,因为压强与体积成反比。当压缩气体时,体积变小。压强会变大。此时此时做功,对理想气体来说,就是那能增加,温度就上升了。(
内能
增加分为两种,一个是做功,一个是吸热)。
为什么一定质量理想
气体
与外界无热交换。若气体分子平均动能增大,则气 ...
答:
由热力学第一定律得:
气体内能
的增加等于外界对气体所做的功与吸收的热量之和。即ΔE=W+Q 无热交换时Q=0. 气体的平均动能增大,内能一定增大(不计分子势能的
变化
)。一定是外界对
气体做
了
正功
。再由理想气体状态方程PV/T=常数知:气体的体积减小,温度升高压强一定增大。
...同时从外界吸收120焦耳的热量,它的
内能变化
是多少?
答:
增大20焦耳
气体对外
做功W=-100J,吸收热量Q=120J,有热学第一定律得到:ΔU=W+Q=-100J+120J=20J ΔU>0,说明气体的
内能
增加 希望能够帮到你哈!~O(∩_∩)O~
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