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气体在溶液中的饱和浓度
怎么判断不
饱和溶液
到饱和溶液溶质的质量分数是否变化?
答:
质量分数=溶质质量/溶液质量 判断不
饱和溶液
到饱和溶液溶质的质量分数是否变化 就是判断溶质质量、溶液质量的变化情况,在一个溶液容器中,若没有固体物质析出,不考虑增发情况,质量分数不变
CO2中混有少量HCl为什么要用
饱和
碳酸氢钠
溶液
,不饱和的可以吗?
答:
这个问题可以用化学平衡解释:碳酸氢钠
溶液中
存在以下平衡:CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 在未
饱和
碳酸氢钠溶液中,溶液中实际存在的碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸
的浓度
比饱和碳酸氢钠溶液要低,而通入二氧化碳和氯化氢的混合
气体
时,由于溶液中实际存在的碳酸浓度有一个最高值,...
化学:t℃时,某物质的溶解度为100g,其
饱和溶液中
溶质、溶剂、溶液之间的...
答:
1、没有一个对,可能是你写错了。溶解度为100g,就是说100克溶质溶解在100克溶剂中构成200克
饱和溶液
。溶质:溶剂:溶液=100:100:200=1:1:2。2、2H2+O2=2H2O 4 32 36 X Y 7.2g X=0.8克,Y=6.4克。得到7.2g水蒸气,需要氢气和氧气共7.2克,剩余
气体
10-7.2=2...
物质在水中的溶解量是一定有限度的判断题是对还是错?
答:
值得注意的是有些物质在温度降低时,溶液中所含溶质的量虽超过了该温度下
饱和溶液
所含溶质的量,溶质也不析出,这种溶液称为过饱和溶液。过饱和溶液是不稳定的体系,稍一振荡或投入一小颗粒结晶,多余的溶质立即
从溶液中
析出而成为饱和溶液。气体的溶解平衡是指在密闭容器中,溶解在液体
中的气体
分子与...
碳酸氢钠缓冲
溶液
为什么能维持空气中co2
气体浓度
稳定?
答:
CO2的吸收是先溶解在水中 电离为HCO3-和H+ 然后HCO3-
浓度
增加 使反应向生成CO32-的方向移动 最后CO2的吸收 表现为
溶液中
CO32-和HCO3-的浓度增加 水只是起到一个电离的作用```你说的对CO2除杂是用
的饱和
碳酸氢钠溶液 反应直接和碳酸氢钠反应生成CO2 同时那些易溶于水的杂质
气体
就溶于水 而起到...
在好氧发酵中如何改善氧传递效率
答:
有些带巯基的酶对高
浓度
的氧敏感,好
气
微生物曾发展一些机制,如形成触酶,过氧化物酶和超氧化物歧化酶,使其免遭氧的摧毁。溶氧高虽然有利于菌体生长和产物合成,溶氧太大有时反而抑制产物的形成。为避免发酵处于限氧条件下,需要考查每一种发酵产物的临界氧浓度和最适氧浓度,并使发酵过程保持在最适浓度。最适...
求15道化学计算题或图表题,附答案
答:
200克
溶液浓度
为15%则
溶液中
含有溶质的质量为:200*15%=30g,溶剂水的质量为200-30=170g,加4g溶质
溶液饱和
,则其溶解度为:(30+4)g/170g * 100=20g.没弄懂以上两个概念不访再看看书.9, 把5.9克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热,直到不再产生
气体
为止,得到残余固体3.98克,求氧气得到多少升,残余固体的祖成 ...
初中化学
答:
具体的计算公式我就不列了。看着头大。它就是定量计算
溶液的浓度
跟溶液的熔沸点的一个公式。2.物质要导电,就需要有能够移动的电荷。电流的定义就是电荷的定向移动。大多数物质溶水后,能形成带有正负电荷的离子,因此就可以导电。而大部分有机物溶解后,在水
里
不发生电离,或者说发生很微弱的电离,这...
...1mol/L盐酸
溶液中
.求(1)整个过程中生成
气体在
标准状况下的体积?(2...
答:
n n=0.1mol 生成氢气的体积是V=n*Vm=0.1*22.4=2.24L m=0.2mol NaOH + HCl=NaCl + H2O 1 1 1 0.2 0.1 0.1 所以生成 0.1mol NaCl 剩余 0.1mol NaOH 体积 100ml=0.1L 所以 NaCl
浓度
为 1mol/L NaOH浓度为 1mol/L ...
在溶液中
发生的反应,有
气体
参加。压强会影响反应的平衡吗?溶液中发生...
答:
在溶液中
发生的反应,有气体参加。溶液中发生的反应包括包括气体。压强会影响反应的平衡。由于气体参加反应,参加反应的气体,必须首先溶解于溶液中,形成溶液。而溶质
的浓度
和
气体的
压力是成正比的,气体的压力升高,溶解的
气体浓度
就会增加。浓度增加,必然会影响反应的平衡性能。
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