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气体体积变大w为正还是为负
热力学过程的物理过程
答:
实际过程可看作是它们的组合。等容过程 其特征是系统的
体积
为常数。对于等容过程,如果系统和环境间除膨胀功以外,没有其他功的交换,则:W=0,Q=ΔU对于无相变化和化学变化的等容过程: Q=ΔU=nCv(T2-T1)式中Q为热能,系统吸热
为正
,放热
为负
;
W 为
功,作功为正,得功为负;U是系统的...
一个想不太懂的物理问题
答:
【分析】
气体
内能的减少量为一个负数,活塞对气体做功为正值。气缸内气体放出的热量Q ,对于汽缸系统来说,就是减少了内能,Q做减少量时也应
是负数
。我们要回答的“气缸内气体放出的热量Q ”实际
是正数
,所以在减少量Q前加了负号 解析中的“由热力学第一定律得,气缸内气体放出的热量为Q=W+△U ...
...如何判断反应中全
是气体
的情况下,如何判断
气体体积是
增加
还是
...
答:
2NO+O2=2NO2 就看
气体
反应物或者生成物的计量数 反应物全为气体,计量数为2+1=3,生成物计量数为2 那就等于说3体积反应物,反应生成2体积生成物,
是体积
减小的反应
规定反应物化学计量数
为负
,为什么?
答:
所谓横压是制系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数。由于过程恒压和只做体积功,所以:W=
W体积
=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1)其中
W为
外界对系统做的功,所以系统对外做功
为负
。压强乘以体积的改变量是系统对外做的功,可以按照p=F/S,V=Sh,∴Fh=pV来理解。
中考物理辅导--理想
气体
的内能及其
变化
答:
下面我们来分析理想气体在一些简单过程中内能的变化。1、等容过程 一定质量的理想气体在体积不变的情况下,由初态A(p1,V,T1)变到末态B(p2,V,T2),其过程如图2、图3所示,因为
气体体积
不变,所以W=0,根据热力学第一定律,有△U=Q,可见理想气体在等容过程中,内能的变化完全是由外界对气体...
大一无机化学,有若干不理解,求大神
答:
放热4.86kJ → Q=-4.86kJ►这是 Q 的定义 反应前后
体积
不变 → ΔU = ΔH = -80.25kJ►根据H的定义 H = U + pV 以及pV不变可知 热力学第一定律 ΔU = Q + W → W = -75.39kJ►没什么好说的,热力学第一定律 体系做了最大功(可逆途径)→ ΔG = W...
物化中老师说焓变△H和热力学能变△U是同号的,对吗?还有焓该怎么理解...
答:
水(101325Pa,273.15K)--->冰(101325Pa,273.15K).水的相变过程是等温等压过程。水结冰体系放热,Q为负值,△H=等压下吸热量,而体系实际是放热,故△H也是负值。结冰时
体积
增大,体系对外做功,
W为负值
(一般规定外界对体系做功量为W,但也有教材规定体系对外做功量为W,你用的教材如是如是后...
物理中,绝热过程时,
气体
做负功时,压强p
是变大还是变
小。最好有些...
答:
绝热过程没有热量散失,
气体
做负功,即外界对气体做正功,U=Q+
W
,气体内能增加,温度T升高,分子动能增加,同时气体被压缩,
体积
V减小,由恒等式PV=nRT,n一定,为气体的物质的量,R为常数,可知,P=nRT/V,P增大
理想
气体
恒压做
体积
功的表达式是什么?
答:
并使物体在力的方向上通过了一段距离,力学中就说这个力对物体做了功。
气体
对外做功,可以理解为:气体用力F推着外部某个物体前进一段距离L所做的功。然后力等于压强*面积即单位面积受力乘以面积:F=P*S,而
体积
等于长度乘以底面积:V=L*S。这样原公式可以这样理W=F*L=P*S*L=PV。
一定质量的理想
气体
(分子力不计),
体积
由V膨胀到V′.如果通过压强不变的...
答:
第一种情况,根据 PV T =c(常数) 可知,
气体
压强不变,体积增大,因此温度升高,△U 1 >0,根据热力学第一定律有:△U 1 =Q 1 -W 1 第二种情况,气体等温变化,△U 2 =0,根据热力学第一定律有:△U 2 =Q 2 -W 1 ,由于
体积变化
相同,因此W 1 =W 2 ,且△U 1 >...
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