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根据热力学第二定律判断
热力学
四大
定律
分别是什么
答:
二、第一定律(能量守恒定律):能量守恒定律是
热力学
中最基本的定律,它表明在一个孤立系统中,能量的总量是恒定的。换句话说,能量既不能被创造也不能被销毁,只能从一种形式转化为另一种形式。这意味着系统中任何能量的增加或减少都必须与其他能量形式的增加或减少相互抵消。三、
第二定律
(熵增定律...
热力学
状态函数与平衡判据
答:
热力学第二定律
提供了多个对自然过程(包括化学反应)的方向和限度进行
判断
的状态函数,在这些函数中,熵(S)、Helmholtz自由能(F,亦称功函)和Gibbs自由能(G)是最常见的三种。由于Gibbs自由能判据所限定的等温等压条件是自然界中最常见的一种情况,因此上述状态函数中以Gibbs自由能函数在实际中的...
热力学第
一定律和
第二定律
的区别和联系
答:
3、应用方法不同 第一定律指出了在任何热力学过程中能量不会有任何增加或损失,对自然过程也没有任何限制,而
热力学第二定律
是解决了哪些过程可以发生。联系:两者从不同的角度提示了热力学过程中遵循的规律,既相互独立,又互为补充,共同构成了热力学知识的理论基础。参考资料来源:百度百科-热力学第一...
热力学第二定律
的三个基本量是什么?
答:
H是焓, deltaH也就是焓变,这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化 S是熵,deltaS也就是熵变,熵表示一个系统的混乱程度,这个定义其实是比较模糊的,举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了,其中粒子运动加快,也就可以说发生了熵增。在
热力学第二定律
中阐述了:在自然...
关于物理化学中的
热力学第二定律
求具体分析
答:
首先可以
判断
的是这个循环不可能是顺循环,且一个循环后从外界吸热Q,对系统做负功(W<0)。否则将是第二类永动机,从单一热源吸热全部转化为功。
第二
,如果经一个循环W=0,Q=0,则无论是顺循环还是逆循环,必然是可逆循环(一个循环后,系统熵不变,外界熵也不变,整个孤立系统熵不变,整个循环...
可逆反应与
热力学第二定律
答:
根据热力学第二定律
,一切自发过程都是不可逆过程。而一切不可逆过程的发展总是朝着使系统及有关周围物质的熵的总和趋于增大,只有在理想的可逆过程中两者熵的总和保持不变。即有 dS+dS0≥0 把热力学第二定律应用于化学反应,就是要
判断
化学反应进行的方向以及确定达到化学平衡的条件。对于燃烧过程来说...
热力学第二定律
的两种表述
答:
热力学第二定律
的两种表述如下:一、热力学第二定律两种表述 1、第一种是克劳休斯表述:不可能把热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。2、第二种是开尔文表述:不可能制成一种循环动作的热机,从单一热源取热,使之完全变为功而不引起其它变化。开尔文表述还可以表述成第二类永动机不可能实现。...
热力学第
一定律和
第二定律
的内容
答:
热力学第二定律
则是阐明了热量传递的方向性和过程性的定律。它可以表述为:热量总是自发地从高温物体传向低温物体,或者将热能转换为机械功的过程必须产生熵的增加。换句话说,传递过程和功的过程中必然伴随着某些损失,并导致熵的增加。熵是表征系统混乱程度的物理量,代表着系统中不可利用的能量。热力...
热力学第定律
在恒压过程中
判断
物系反应自发性有哪些具
答:
由
热力学第
一定律和
第二定律
联合推到出的热力学基本公式可以用来
判断
一个过程的自发性,公式如下: dH=TdS+Vdp dU=TdS-pdV dG=-SdT+Vdp dA=-SdT-Vdp 由数学关系可知,H为S,p的函数 U为S,V的函数 G为T,p的函数 A为T,p的函数 我们称这些函数关系为特性函数 当相对应的特征变量不变时,特征...
热力学第
零、一、二、三
定律
分别是什么?
答:
热力学第一定律反映了能量守恒和转换时应该遵从的关系,它引进了系统的态函数——内能.热力学第一定律也可以表述为:第一类永动机是不可能造成的.不可能把热从低温物体传到高温物体而不引起其他变化,这就是
热力学第二定律
的克氏表述.几乎同时,开尔文以不同的方式表述了热力学第二定律的内容.用熵的概念来...
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