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标况下1mol气体体积多少
某混合
气体
中含有氧气和甲烷,在
标准状况下
,该气体的密度为1.00g/L,求...
答:
十字相减法:22.4g 1mol 32 6.4 2 22.4 16 9.6 3 量之比 氧气:甲烷=2:3 第二种方法:首先我们必须求出混合气体中,氧气和甲烷所占的比例。再根据阿伏伽德罗定律知道
体积
之比。
标况
时,
1mol气体
22.4L,所以可以求得气体的密度:氧气的密度=32g/22.4L,甲烷的密度=16g/22...
高一化学
答:
并且Fe~H2(从第三个式子中看出。那么又因为H2、H2S都是
气体
,因此 Fe~气体。(这个明白不??有点难,这是
一
种统一的思想,说明无论硫过没过量,只要Fe的质量确定了,气体的
体积
也就确定了!不过是
标况下
的。)所以,你会得到5.6g/56(g/
mol
) * 22.4(L/mol) = 2.24L 气体。注:楼上...
在大气压下,
一
公斤水全部蒸发成蒸汽,
体积
膨胀
多少
倍?怎样计算?
答:
1000/18*22.4/1=1244 1000是换算成克后的数值,18是睡得相对分子质量,22.4是
标况下1mol气体
的
体积
,1是原来水的体积。
1mol
过氧化氢在
标况下体积
是比22.4升大还是小
答:
过氧化氢沸点在
一
个标准大气压下是158摄氏度 即超过158度时,过氧化氢才是
气体
而22.4这个是针对气体而言的,所以远小于22.4
一个很基础的化学计算问题,求助..
答:
1.因为密度等于质量除以
体积
d=m/V 2种物质在相同状态
下1mol
都是22.4L(注意相对密度只对
气体
而言)所以他们的密度比就等与质量比 又因为物质的量相同都是1mol 所以又等于相对分子质量比 即 d1/d2=m1/m2=M1/M2 因此我们看题目有机物A的蒸汽对氢气的相对密度为30 即M(A)/M(H2)=30 M(A)...
标准大气压
下1mol气体
为22.4l,0.8mp是8倍的标准气压,那么此压强下1mol...
答:
和
标况
比只有压强是原来的2倍。P=nRT(n=N/V)n1=1*6.02*10^23/(22.4*10^-3)n2=2*n1
...溶液的体积为
1
升,求生成的
气体体积
在
标况下
为
多少
升?
答:
2NAOH +H2 46 80 22.4L 4.6g Y=8g x=2.24L生成的
气体体积
在
标况下
为2.24升 所得溶液的物质的量浓度是8/40/L=0.2
MOL
/L
标准情况
小下,
1mol气体
换算成g等于
多少
答:
1mol气体
的质量=1mol×气体的相对分子质量(比如氧气是32,氮气是28……作为混合物,空气的平均相对分子质量是29)
求配制
1mol
/L的HCL水溶液100ml,所需
标况下
HCL
气体
的
体积
答:
1*0.1=0.
1mol
0.1*22.4=2.24L
在
标况下
22.4L·
mol
-
1
就是
气体摩尔体积
错在哪里?
答:
说倒了
棣栭〉
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