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杂化轨道理论的主要内容
杂化的
概念
答:
比如sp杂化、sp2杂化等等,这种原子轨道重新组合的过程称为原子
轨道的
杂化,所形成的新的原子轨道称为
杂化轨道
。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低,达到稳定的状态。价层电子互斥
理论主要
是用来解释一些分子的空间结构的理论,在考虑一个分子(多原子)的空间结构的时候除了考虑它的...
什么是原子
轨道杂化理论
答:
简单说就是原子上的s p d等
轨道
经过
杂化
变为同样的轨道,如sp3杂化就是4个同等轨道,每个轨道有1/4 s和 3/4 p,与s p 轨道不同
轨道杂化
是什么意思?
答:
原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做
轨道杂化
。形成的新原子轨道叫做
杂化轨道
。轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首先提出的,经过不断深化和完善,现已成为当今化学键
理论的
重要
内容
之一。杂化轨道的成键能力比...
杂化轨道理论的
举例说明
答:
当然,电子从2s激发到2p上需要能量,但由于可多生成二个共价键,放出更多的能量而得到补偿。在成键之前,激发态C原子的四个单电子分占的轨道2s、2px、2py、2pz会互相“混杂”,线性组合成四个新的完全等价的
杂化轨道
。此杂化轨道由一个s轨道和三个p
轨道杂化
而成,故称为sp3杂化轨道。经杂化后的...
sicl4的
杂化轨道
类型是什么?
答:
sicl4的杂化轨道类型为sp3杂化。4个杂化轨道都成键且配位原子相同,是等性杂化,所以构型为正四面体。
杂化轨道理论
是1931年由鲍林等人在价键
理论的
基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的...
怎么判断一个化学式的
轨道杂化
答:
这个一般与价电子对互斥理论结合 一般的价电子对为2 3 4 5 6 分别为SP SP2 SP3 SP3DSP3D2
杂化轨道理论
一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况,但未考虑到配体的空间位置对其的影响;但在配体较多、空间结构复杂的情况下,杂化轨道的可选择的轨道较多,需要考虑各种组合方式,解释能力较弱。价电子对互斥...
电子
杂化的
概念
答:
比如sp杂化、sp2杂化等等,这种原子轨道重新组合的过程称为原子
轨道的
杂化,所形成的新的原子轨道称为
杂化轨道
。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低,达到稳定的状态。价层电子互斥
理论主要
是用来解释一些分子的空间结构的理论,在考虑一个分子(多原子)的空间结构的时候除了考虑它的组成...
如何判断
杂化轨道
答:
sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C-H键均等同,键角为109°28′。这样的实验结果,是电子配对法所难以解释的,但
杂化轨道理论
认为,激发态C原子(2s12p3)的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化,从而形成四个能量...
有关
杂化轨道
与价键
理论
初步
答:
而实验证明:CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°。BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾,1928年鲍林(Pauling)提出了
杂化轨道
概念,丰富和发展了的价键
理论
。他根据量子力学的观点提出:在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道...
杂化轨道理论
答:
内容
比较多,这里我将不再赘述,但我会指明学习的方向,希望题主好好看书 关键词:电子云理论(学杂化的基础与前提) 基态原子构造原理(能量最低原则 能级交错 洪特规则 泡利不相容原理) 化学键与杂化轨道理论 价层电子互斥理论VSEPR(最后两个是后续学习的方向,也就是说学习
杂化轨道理论的
目的也是...
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