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有机物燃烧的耗氧量
化学
有机物
里面,用改写化学式的方法怎么判断
燃烧耗氧量
答:
完全
燃烧的
情况下,配平化学式,氧元素前的系数除以有机物的系数就是单位摩尔
有机物燃烧
所
耗的氧量
等质量的
有机物
CxHy
燃烧
,
耗氧量
为什么是看y/x
答:
耗氧量
(x+y/4)完全
有机物
CxHyOz
燃烧
时
的耗氧量
怎么计算?
答:
1molCxHyOz完全
燃烧耗氧
为x+y/4—y/2
有机物燃烧
规律的推导过程
答:
【规律二】等质量的有机物完全燃烧时,消耗
氧气的
量的多少由y/x或氢的质量分数来决定,该值越大,
耗氧量
越多。一)绝大多数有机物都能燃烧,有机物完全燃烧后,各元素对应产物为:C→CO2,H→H2O,Cl→HCl。因此,我们可以根据
有机物燃烧的
产物分析判断该有机物的组成。说明:某有机物完全燃烧...
不同情况
有机物的耗氧量
封 等质量和等
物质的
量
答:
完全
燃烧的
话就看 C H S…… 等原子的个数了 相同质量的物质一般都化作
物质的量
来比较.完全燃烧1个C原子需要 2个
氧
原子,2个H原子需要1个氧原子 1个S原子需要2个氧原子……以此类推.比如乙醇,C2H5OH 1个乙醇分子完全燃烧需要 C:2*2=4个O; H:6/2=3 个O; 一共需要的O 原子数目为 4+...
为什么质量相同的烃,含氢百分比越大,
耗氧量
和生成的二氧化碳越大
答:
1、质量相同的
有机物
,其含氢量(质量分数)越大,则
耗氧量
也就越大。这是因为:每4克H就消耗32克氧气,而消耗同样的32克氧气,则需要消耗12克的碳。2、
物质的
量相同的有机物完全
燃烧
时,(x+y/4-z/2)的值越大,耗氧量越大。这是因为:每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气,而消耗同样的1...
等
物质的量的有机物
完全
燃烧
,
耗氧量
,到底咋算
答:
CxHyOz + (x+ y/4 -z/2)O2 从中可以看出,等
物质的量的有机物
完全
燃烧
,
耗氧量
取决于(x+ y/4 -z/2)
等质量的
有机物燃烧耗氧量
怎么算
答:
其实可以写一个总方程式:CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2 H2O,可知一个C
耗
一个氧气,一个H耗y/4个氧气;要是等质量的话,那摩尔质量换算一下就可以了
等
物质的量
的下列
有机物
完全
燃烧
时,
耗氧量
最大的是( ) A.乙烯 B.甲烷...
答:
C、乙炔分子式为C 2 H 2 ,其(x+ y 4 )=2+0.5=2.5,即1mol乙炔消耗氧气2.5mol.D、苯分子式为C 6 H 6 ,其(x+ y 4 )=6+1.5=7.5,即1mol苯消耗氧气7.5mol.所以相同
物质的
量
耗氧量
书写为苯>乙烯>乙炔>甲烷,故选D.
为什么
有机物
完全
燃烧
时含碳量越高
耗氧量
越少
答:
因为1个C消耗1个O2 得到 CO2 1个C质量为 12 而 4个H 也消耗一个O2 得到 2H2O 4个H的质量为 4 因此同样的质量C消耗的O2要少,C越多,消耗的O2就越少
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