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既溶于酸又溶于碱的化合物
化学中什么是
酸
、
碱
、盐?怎么区别?
答:
一般来说,同类物质都有共同的性质,即通性
酸碱
盐的定义: 酸:电离时产生的阳离子全部都是氢离子
的化合物
,叫酸 碱:电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱 盐:酸根离子与金属离子的化合物,叫盐 举例说明: 酸:H2SO4(硫酸),HCL(盐酸),HNO3(硝酸) 碱:NaOH(氢...
常见有机物 鉴别 除杂 制取 高一的要 最好有整理好的 万分感激
答:
因此必须掌握物质的适用于分离的、特殊的性质,如烯、炔可被溴水吸收;低级(碳数少)的醇、醛、
酸既易溶于
水
又易溶于
有机溶剂;苯酚易溶解于NaOH溶液且加入酸可复原;羧酸与Na2CO3溶液作用且加入强酸可复原;溴苯、硝基苯难溶于水溶液且密度比水大且在常温下不与
碱
作用;有机物一般沸点较低,可通过蒸馏的方法与盐...
高中化学必修一知识点总结
答:
金属
及其化合物
一、 金属活动性Na>Mg>Al>Fe。 二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与
酸溶
液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与
碱溶
液反应而得到H2。 三、 A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱...
高一化学
答:
与
酸
的作用 : NH3+HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法:2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨盐 1、 氨盐是离子
化合物
,都
易溶于
水,受热都能分解,如 NH4Cl=== NH3↑+HCl↑ 2、 与
碱
反应生成NH3 NH4++OH-=== NH3↑+H2O 3、 NH4+的检验:加入氢氧...
想知道化学的基本知识基础
答:
生成相应的碱,其他
碱性
氧化物不
溶于
水,跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。 9.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子
的化合物
。
酸溶
液的PH值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学...
铍怎么读
答:
铍读音是【pí】。1、铍(Beryllium)是一种化学元素,符号为Be,原子序数为4,属于碱土金属。它通常在宇宙射线散裂过程中产生,是宇宙中较为稀有的元素之一。2、铍呈钢灰色,轻、硬而易碎。它既能
溶于酸
也能
溶于碱
液,是两性金属,主要用于制备合金。3、1798年,法国化学家沃克兰(Vauquelin Niclas ...
A、B、C、D为同一周期的四种元素,原子序数依次增大,已知0.2摩A与酸充 ...
答:
A、B、C、D为同一周期的四种元素,原子序数依次增大,B的氧化
物既
可
溶于
强
酸又
可溶于强
碱溶
液,则B为铝元素;0.2摩A与酸充分反应时,在标况下可生成2.24升氢气,A为金属,氢气的物质的量为0.1mol,令A
的化合
价为x,根据电子转移守恒,0.2x=0.1mol×2,解得x=1,所以A处于ⅠA族,故A...
哪些物质,既有离子键,又有共价键
答:
离子
化合物
中一定有离子键,可能还有共价键,简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如:NaCl、Na₂O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键,如NH₄Cl、NaOH等。既有离子键又有非极性键的物质,如Na₂O₂、CaC₂等。判断是离子化合物还是共价...
怎么判断有机物能否
溶于
水
答:
、碘代烃、硝基苯密度大于水.\r\n附:有机
物的
溶解性\r\n(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基
化合物
、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等.\r\n(2)
易溶于
水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、...
化学的复习资料
答:
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不
溶于
水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法 4、...
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