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放电时是电解池还是原电池
高中化学
电池
电解池
求解析
答:
(1)充电时,你可以理解成
原电池
变成
电解池
,所以原电池的负极(也就成为了电解池的阴极)跟电源负极相连。阳极氧化,失去电子,注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O (2)作为原电池,负极发生氧化反应,失去电子,注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O (3)跪求...
给定一个反应怎样判断
是原电池还是电解池
的反应
答:
不管
是原电池
反应还是
电解池
反应,都是氧化还原反应。氧化还原反应的规律是:如果没有外界干预,总是强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂!也就是说,只要比较反应物中的氧化剂和产物中的氧化剂哪个更强;或者比较反应物中的还原剂与产物中的还原剂哪个更强,就可以判断是原电池反应和电解池...
原电池
,
电解池
电极反应什么
时候
有水,氧气
答:
只要
电解池
溶液中不含银铁铜锌四种离子,溶液在通电时正极都会放出氢气,若溶液中没有硫碘溴氯离子,通电则在负极有氧气放出.而在
原电池
中要放出氧气的到是少有看见,不过这也不是绝对的没有,而放出氢气的倒是有一些,如一些由金属和酸反应原理制成的原电池就可以在正极的碳棒上看到氢气生成.至于这些...
老师,能给我一份化学与技术的试题或高考考察的内容吗?我现在高三,对有...
答:
(4)①蓄电池
放电时是原电池
、充电
时是电解池
。只要记清原电池中“负氧化、正还原”,电解池中“阳氧化、阴还原”的规律,在写电极反应式时先弄清楚
是原电池还是
电解池,然后将给出的总反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应按需选取即可。②中阴极的电极反应有两个,第一阶段是充电时的反应式,由...
这里那
和
那
是电解池
,哪又
是原电池
答:
对于这种来说,电极材料不一样的
是原电池
,即右边那个,剩下的
都是电解池
B选项,电池工作时
电解池还是原电池
答:
原电池中,正极发生还原反应,阳离子移向正极。所以B项中电池工作
时是原电池
电解池是原电池
的可逆反应吗?充电过程?
答:
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应 (reversible reaction)。 绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等)会变成可逆反应。
电解池和原电池
的区别与联系:...
高中电化学知识
答:
A.电池
放电时
,电池负极周围溶液的pH不断增大 B.电池放电时,镍元素被氧化 C.电池充电时,氢元素被还原 D.电池放电时,氢气是负极【方法要领】本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识,解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的
是电解
原理,放电则是运用了
原电池
原理。抓住
电解池
、原电池各极发生氧化还原...
电解原电池时电解
质的顺序怎样的?
答:
电解池
电极放电顺序 阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极:阴离子
放电或
电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子...
原电池电解池
方程式什么
时候
写水,什么时候写
放电
粒子,电解质溶液为碱性...
答:
答:(1)当
电解
质溶液为碱性,考虑离子共存问题,溶液中一定不含H+(准确的讲是含量极少),正极就不能写2H+失去2mol电子所以。 ---要点:氢离子和氢氧根不能大共存。(2)关于水的问题,可以这么讲。先将该电极反应的主要反应物写出来,然后,再看已知条件确定溶液的酸碱性。还和刚才一样,如果...
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