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怎样计算杂化轨道数
杂化轨道数
的
计算
公式
答:
杂化轨道数
的
计算
公式:SO2(6+2-2)/2=3,杂化轨道理论(Hybrid Orbital Theory)是1931年由鲍林(Pauling L)等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量...
为什么
杂化轨道数
=原子个数-配位原子数?
答:
杂化轨道数
=中心原子孤对电子数+中心原子结合的电子数 这个没错,关键是你
如何
知道它有几对孤对电子,这个要先算VPN,也就是价层电子对数。S有六个电子,两个用于成西格玛键去连接氧,氧有两个电子可成键,显然这里面有派键,而硫在派键中出了两个电子。这样我们知道了S还有一对电子没有参与成键...
杂化轨道
理论
怎么
推算的?
答:
杂化轨道
与原来的原子轨道相比,其角度分布及形状均发生了变化,能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强,形成的化学键的键能大,使生成的分子更稳定。杂化的注意事项:对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以通过下列
计算
确定:n=1/2(中心原子的价电子数-每个配位...
化学
杂化轨道
究竟
怎样
就算
答:
先说一下思路吧。先
算轨道数
,轨道数等于孤立电子对数再加上中心原子结合的原子数,孤立电子对数算法为1/2(中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数) 轨道数为2 就是sp
杂化
,为3就是sp2,为4就是sp3杂化。举个例子啊。CO2 孤立电子对数为1/2(4-2*2)=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是...
杂化轨道
sp
如何计算
答:
所形成的两个
杂化轨道
称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道含有1/2的s成分和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°。sp
轨道杂化
是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式。通常杂化轨道sp
计算
的计算方法是[中心原子价电子数+配原子数-π键数-电荷数]/2。
怎样
确定
杂化
方式?
答:
杂化轨道数
=孤电子对数+σ键数 比如NH3的中心原子N连接3个H,所以σ键数=3 孤电子数=(最外层电子数-成键数)/2=1 所以杂化轨道=3+1=4 故为sp3杂化 另外C2H2中的C是sp2杂化,我打包票 不懂再问,For the lich king
怎么
运用公式
计算
C2H2的
杂化轨道数
???
答:
计算过程:1、将共价分子(或离子)表示为HmABn,其中H表示氢原子,A为中心原子,B为配体。2、
杂化轨道数计算
公式:G=V/2-3n,其中G表示中心原子A的杂化轨道数,V分子或离子的总价电子数(如果价电子总数为奇数,再+1),n表示配体数3、G=2→SP杂化→直线型;G=3 C2H4、C2H2 杂化轨道数...
SP
杂化轨道
的
计算
式是什么?
答:
其中,s代表s轨道,p代表p轨道。由于混合系数表示了每个轨道的贡献比例,因此这些系数之和必须等于1:a₁² + a₂² + a₃² + a₄² = 1 在甲烷分子的情况下,碳原子的SP³
杂化轨道数
与共价键数相同,即为四个。请注意,具体的混合系数...
杂化轨道
类型的判断
答:
根据
杂化轨道数目
及夹角判断杂化轨道类型。方法为:sp杂化轨道夹角为180º,空间构型为直线型;sp2杂化轨道夹角为120º,空间构型为平面正三角形;sp3杂化轨道夹角为109.5º,空间构型为正四面体结构。杂化类型的
计算
公式是:n为中心原子周围的粒子数,例如SO2中,n=2、SO3中n=3。m为:...
什么是
杂化轨道
理论的公式?
答:
以下以H2S为例,判断公式,k=m+n:当k=2,sp
杂化
;k=3,sp2杂化;k=4,sp3杂化;k=5,sp3d杂化;k=6,sp3d2杂化;其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)。中心原子,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S。m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成...
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