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怎么区分电离和水解
你好.我想知道
怎么判断水解和电离
程度的大小.可以解答一下吗.谢谢...
答:
如ch3cooh和nh3??h2o看作弱酸、弱碱,但实际上它们的电离常数还是较大的,所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根(ch3coo-)和弱碱阳离子(nh4+)的
水解
能力均较小,而hclo就相反,电离程度较小而clo-的水解程度较大。因此对于
判断
弱电解质的
电离和
对应离子的水解程度大小,你首先要熟记一些常见的弱酸...
怎么判断水解
程度和
电离
程度的大小?
答:
即S^2-水解程度最大,这也是为什么Na2S的水溶液显强碱性的原因。对应【1】中各种碱。有:弱碱阳离子水解程度:Fe^2+ < Fe^3+ < Cu^2+ < NH4+ < Al^3+ 【3】同时有
水解和电离
。这种情况只考虑【多元酸的酸式酸根】,现阶段只需要记忆,因为
判断
酸式酸根的水解程度和电离程度哪个大需要用...
水解和电离怎么区分
答:
水解
就是要和水反应的离子方程式,比如 FeCl3 溶液中 FeCl3=Fe3+ + 3Cl- 这是
电离
Fe3+ + H2O=Fe(OH)3 + H+ 这是水解
怎么
知道溶液中既存在
水解
,又存在
电离
?
答:
一般来说弱酸的酸根和弱碱的阳离子容易产生
水解
的现象,所以主要还是
判断
溶液中的组成成分来进行。那如果是水溶液的话,水分子本身也会发生
电离
的。
怎么区分
哪些离子能
水解和电离
哪些不能
答:
在中学阶段,要掌握的
电离
大于
水解
的酸式盐只有三个:硫酸氢盐、亚硫酸氢盐和磷酸二氢盐,另外还有草酸氢盐也是电离大于水解。其它的基本上都是水解大于电离。如HSO3-,在水中主要发生的是电离作用,水解作用可不用考虑,溶液呈酸性。再如HCO3-,在水中主要发生的是水解作用,可不考虑电离作用,溶液呈碱性...
电解
电离
水解
方程式的
区别
答:
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl- 离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
电离
是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电.3.
水解
反应是水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中氢原子加到其中的一部分,而羟基加到另一部分...
高中化学
怎么判断
弱电解质
电离
程度
和水解
答:
当K一定时,浓度与
电离
程度成反比,即浓度越大,电离程度越小 所以,比较弱电解质的电离程度,不仅要看K,还要注意温度(影响K)与浓度 而对于水解 首先水解的定义是:利用水将物质分解 又根据高中课本的推导,电离平衡常数
与水解
平衡常数成反比,所以当其他条件相同时,电离程度越大的弱电解质,其相...
电解,
电离
,
水解
,溶解分别是
怎么
回事,有什么
区别和
联系? 为什么说弱酸...
答:
电解是在通电的情况下,在阴阳两极发生氧化还原反应。
电离
是在水溶液或受热融化状态下,电解质产生自由移动离子的过程。
水解
是在水溶液中,盐的离子与水电离出来的H+ 或OH-生成弱电解质的反应,或者是酯、卤代烃等在一定条件下与水反应。溶解是溶质在溶剂中扩散的过程 弱酸电离出的酸根离子在水中形成...
怎样区分电离
平衡
和水解
平衡
答:
从电解质的类型看,弱酸和弱碱在水溶液中,弱酸的分子或弱碱的分子,部分
电离
,是电离平衡;弱酸的盐和弱碱的盐或弱酸弱碱盐在水溶液中,弱酸的阴离子或弱碱的阳离子,与水电离出的H+或OH-结合,形成弱电解质,是
水解
平衡.也就是说,弱酸、弱碱是电离平衡,盐是水解平衡.
如何
知道
电离和水解
谁为主?谢谢
答:
一般做题时要求
判断
的是酸式酸根的
水解和电离
. 若其水溶液显酸性则以电离为主…若显碱性则以水解为主.举个例子:碳酸根离子在水溶液中有两个平衡:HCO3-▄ H+ + CO3 2- [电离平衡] ① HCO3- +H2O▄ H2CO3 + OH- [水解平衡]② 因其显碱性,可知②式为主.这就说明它以水解为主....
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