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怎么判断配离子的杂化类型
碳正
离子的
碳原子
是什么杂化
答:
碳正
离子的
碳原子是sp2
杂化
,经典的碳正离子是平面结构。带正电荷的碳原子是sp2杂化状态,三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键,构成一个平面,键角接近120°,碳原子剩下的p轨道与这个平面垂直,p轨道中无电子。碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。分析这种物质对发现能廉价制造几十种...
试用价层电子对互斥理论
判断
下列分子或
离子的
空间构型并指出其中心原...
答:
这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布,在显示时,孤立电子对不显示。计算步骤太多我就不写了,你看例题,然后再代一下应该可以的。答案:直线形Sp
杂化
,三角锥形Sp3杂化,V形Sp2杂化,正四面体Sp3杂化,三角锥形Sp3杂化,T形Sp3d杂化。
给一个分子
怎么判断
它
的杂化类型
和键,比如二氧化氮为一个大π3,4键...
答:
回答:1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论,简称VSEPR法,该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或
离子
。该理论认为,一个共价分子或离子中,中心原子A周围所配置的原子B(配位原子)的几何构型,主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能...
给一个分子
怎么判断
它
的杂化类型
和键,比如二氧化氮为一个大π3,4键...
答:
氨分子(NH3)中心原子
杂化类型
与甲烷相同(sp3),分子中有四个电子云密集区,电子云分布依然呈四面体。其中三个是成键电子对,另外一个是孤对电子。虽然它没有成键,但是它的排斥力影响着整个分子的形状。因此,这是一个AX3E型分子,整个分子的形状是三角锥形,因为孤对电子是不可“见”的。事实上,...
怎么
知道分子内部轨道
杂化类型
,详细一点
答:
杂化轨道理论是从分子的结构得出,并解释分子构型的一个理论。可以通过计算价电子对来推
的杂化类型
。比如NH3分子,有一个孤电子对,三个σ键,所以为sp3杂化。硫酸根
离子
,周围有四个σ键,sp3杂化
怎么判断
一个化学式的轨道
杂化
答:
C原子中 1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3
杂化
轨道,它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键,C位于正四面体中心,4个H位于四个顶角。相关
种类
杂化轨道种类很多,如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道,即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道,在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道...
如何判断
一个陌生的分子或
离子的
中心原子是否发生
杂化
答:
如何判断
一个陌生的分子或
离子的
中心原子是否发生
杂化
看有没有共价键,有共价键找中学心原子.这个没有杂化,首先氢氰酸氢能够电离,第二C和N是三键
如何判断
中心原子
杂化
轨道
类型
答:
有机化学中的取代反应是有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应,根据取代反应机理,发生取代后,其中心原子的结构和成键方式都应该不变。 由此启发对于一些复杂的分子,可以将其中的某些原子团代换成原子,变成简单熟悉的分子,根据这个分子的空间构型和
杂化
轨道
类型
,来
判断
原来的分子...
如何判断配合
物中孤独电子对
的类型
和数目
答:
由μ=根号下n(n+2),可得到下列
配合物的
孤独电子数及其他问题答案 (1)[Fe(en)3]2+,n=5,
杂化
轨道
类型
是sp,空间类型为直线型,属于外轨型,属于高自旋 (2)[Co(SCN)4]2-,n=4,杂化轨道类型是sp3,空间构型为正四面体,属于外轨型,属于高自旋 (3)[Mn(CN)6]4-,n=3,杂化...
配合物的
空间构型
如何判定
?
答:
判断配合物
的空间构型首先看其配体的个数,如果是2个就是直线型,3个就是平面三角形,5个就是三角双锥,6个就是八面体构型,只有配体数目为4个的时候,因为这是中心原子或
离子的杂化
方式有sp3和dsp2两种,所以就要根据磁矩判断到底是内轨还是外轨,磁矩μ=√n(n+2)B.M 先判断单电子的个数,...
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