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弱酸酸式盐的酸碱性
盐的
通性是什么?
答:
盐的
通性是:1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属。2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新
的酸
。3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。盐分为单盐和合盐,单盐分为正盐、
酸式盐
、碱式盐,合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属...
硫酸氢钠和氧化钡反应生成什么
答:
2NaHSO4+BaO=H2O+Na2SO4+BaSO4 可以这样想,强酸的
酸式盐
,可以看作强酸的存在,及反应可以分步进行,第一步:NaHSO4的H离子与BaO生成Ba离子和水(酸和
碱性
氧化物的反应)第二步:Ba离子和SO4离子生成BaSO4沉淀 Na和剩余SO4以离子态存在
紫色石蕊指示剂能分别使,
酸碱
盐变什么颜色?
答:
我来给你回答了 根据
酸碱盐的
性质:紫色石蕊指示剂遇到酸变红 紫色石蕊指示剂遇到碱变蓝 而盐,得看是什么样的盐了 化学中的盐分为正盐、
酸式盐
和碱式盐。酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子(或NH4+)外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。一般遇紫色石蕊指示剂变红。碱式盐:含有羟基或氧基的盐...
总结
酸碱盐 的
用途
答:
酸碱
盐的
通性: 酸的通性: 有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属,碱,某些盐和金属氧化物反应 碱的通性: 有腐蚀性,溶液呈碱性,能与某些金属,酸,某些盐和非金属氧化物反应 盐的通性: 有些盐有微弱的腐蚀性,溶液
的酸碱度
根据盐的性质判定,能与某些酸,碱,盐反应 还能和其他某些化合物反应 酸碱盐的读法: 酸:...
氯化铵 硫酸氢铵 氨水 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钠
的酸碱度
...
答:
您好 要想回答这个问题主要要弄清每一种化合物的电离程度以及盐类的水解 氢氧化钠是强碱 PH值接近于14 所以他的碱性最强;碳酸钠俗称纯碱 是因为它的水溶液中存在碳酸根离子水解呈碱性 而水解后的碳酸氢根离子又可以进行第二步水解 尽管第二步是比较微弱的 所以碳酸钠也有较强
的碱性
但是碳酸钠毕竟是盐...
怎样学初中化学
酸碱
盐这部分?
答:
2.
酸式盐
(即含有氢离子),例NaHSO4(ph<7),NaHCO3(ph>7)3.碱式盐(即还有氢氧根),例Cu2(OH)2CO3(不溶于水),Ca(OH)Cl 4复盐,即电离出2种(或以上)金属离子或酸根离子,例KAlSO4 注:该ph值为20度,水溶液中。定义,电离出金属离子(或铵根)与酸根离子(也可电离出氢离子或氢氧根)...
盐溶液一定呈中性吗?
答:
溶解度表示在一定温度下,某固态盐在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如不指明溶剂,通常所说的
盐的
溶解度是指盐在水里的溶解度。盐溶液
的酸碱性
有腐蚀性,溶液呈酸性,能与活泼金属发生反应。pH显酸性的溶液不一定是酸,但是酸一定是酸性溶液即显酸性。有腐蚀性溶液呈碱性,能与酸某些盐、...
硫酸氢钠的化学性质
答:
1.盐属性:强酸的
酸式盐
2.
酸碱性
:水溶液呈酸性。强电解质,完全电离,生成强酸性溶液:NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 注:硫酸氢根不完全电离,是中强酸。(高中课本把硫酸氢根当做完全电离)因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 3.可以与
弱酸
盐发生复分解反应:NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2...
盐的
水解第一步电离怎么比第二步大,他不是
弱酸
酸碱
答:
盐的
水解第一步电离怎么比第二步大 1、电离:①强酸、强碱、大多数盐完全电离.②
弱酸
、弱碱部分电离,第一步电离大于第二步.③
酸式盐
(硫酸氢钠完全电离)在水中部分电离,在熔融状态下不电离.④温度越高电离度越大.2、水 ①弱酸阴离子水解生成相应的弱酸和氢氧根,弱碱阳离子水解生成相应的弱碱和H+....
文科生问:如何判断一种化合物是否比另一种化合物的氧化性强
答:
盐的
溶解性差别很大,钾盐、钠盐、硝酸盐、醋酸盐、铵盐大都易溶于水,碳酸盐、磷酸盐、硫化物、亚硫酸盐等大都不溶于水。根据盐的组成,可分为正盐、
酸式盐
、碱式盐、复盐。正盐指
酸碱
完全中和的产物,酸式盐指酸中的氢部分被中和的产物,如等;碱式盐指碱中的 部分被中和的产物,如等;复盐指多种阳离子与一种酸根...
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