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弱电解质解离度与浓度的关系
弱电解质的解离度
增大,不等于溶液的酸度增加,因为水合氢离子的
浓度
等...
答:
NH3•H2O可逆号NH4+ +OH- 0.1×1.32% 所以氢氧根离子
浓度
也就是那个值
同温度下不同
浓度的
醋酸溶液电离度、
解离
平衡常数是否相同?
答:
同温度下不同
浓度的
醋酸溶液、电离度不相同,浓度越大,电离度越小,
解离
平衡常数相同。
弱电解质
在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。溶液中的电离出来的各离子浓度...
弱电解质
在水溶液中的离解常数如何计算
答:
解离度
α与解离常数ka
关系
公式:Ka表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始
浓度
。解离度α=sqrt(K/c),而[H+]=sqrt(Kc),所以α=K/[H+],或:lgα=lgK+pH。弱电解质在水溶液中只部分电离,绝大部分以分子形式存在,因此在弱电解质溶液中,
弱电解质解离和
生成始终在进行,并最终达到平衡,...
电离度计算公式是什么?
答:
电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%。
解离度的
计算公式:α=(已离解的
弱电解质的浓度
/弱电解质的起始浓度)*100%,解离度的单位为1,习惯上也可以百分率来表示,解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离
度和
...
一元弱酸HAc稀释时
解离度和
H+
浓度
是增大还是减小?
答:
PH越小,浓度越大,虽然由于同离子效应,解离度会逐渐减小,但是毕竟浓度增大,解离的分子数量会增多,H离子增加,PH减小。Kθ≈cα2这个公式只表示了弱酸
浓度与
解离度的函数关系,并没有直接表示
解离度与
氢离子
浓度的关系
。但是有一个事实必须要清楚,就是不管强酸还是弱酸,只要酸的浓度降低,那么氢...
解离度
需要求平均值吗
答:
解离度不需要求平均值,
解离度的
计算公式:α=(已离解的
弱电解质的浓度
/弱电解质的起始浓度)*100%。并不需要平均值的数据。所以解离度不需要求平均值。
解离度
受哪些因素制约?
答:
电离平衡常数Ka是与温度
有关
的函数,lgKa=A-B/T(AB是常数),所以从表达式可看出,温度T增大的话,Ka会增大。电离度α=√(Ka/c),所以增大T,α也会增大。乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯(本反应为可逆反应,反应类型属于取代反应中的酯化...
水溶液中的离子反应与平衡知识点
答:
二、影响电离平衡的因素 1、温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动。2、浓度:
弱电解质浓度
越大,电离程度越小。3、同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,
弱电解质的解离度
降低的效应称...
4.
弱电解质
溶液稀释时,为什么
解离度
会增大?而溶液中水合氢离子
浓度
反而...
答:
因为被稀释的时候
弱电解质
抗稀释,比如盐酸从ph1到3需要1升水,弱电解质就需要1.3左右的水
什么是
解离度
?
答:
反映了
电解质的
解离程度。
解离度
常用希腊字母{\displaystyle \alpha }表示,它与范特霍夫系数{\displaystyle i}具有如下
关系
:{\displaystyle i=1+\alpha (n-1)}(n为解离出的离子数)例子 KCl ⇌ K+ + Cl-此时{\displaystyle n=2},公式变为{\displaystyle i=1+\alpha 。
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