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常见碱的碱性强弱顺序
不同结构醇钠
的碱性强弱次序
是:叔醇钠>仲醇钠>伯醇钠?
答:
总体上分子的能量就越低,分子就越稳定,C-Hσ键中的氢原子就越不容易离开分子而显酸性.根据这一规律得,甲醇有因为只有一个碳,所以没有与碳相邻的C-Hσ键参与σ-p超共轭,伯醇3个,仲醇有6个,叔醇有9个,所以有醇的酸性:CH3OH>伯醇>仲醇>叔醇,反之
碱性强弱次序
是:叔醇钠>仲醇钠>伯醇钠 ...
酸碱
反应
的顺序
是什么?
答:
需要注意的是,酸碱反应的产物不仅限于盐和水。在一些特殊情况下,酸碱反应可能会生成其他物质,如气体或沉淀。这取决于反应物的性质和反应条件。总之,酸碱反应是化学中
常见
的一种反应类型,它们的先后
顺序
取决于
酸碱的强弱
,而具体的反应速度和产物生成情况还受到其他因素的影响。当两种物质发生化学反应时...
化学物质中各种
酸碱强弱顺序
及各种离子的氧化还原性顺序。。。要详细...
答:
以上是一些高中
常见
的强酸的强弱对比。弱酸的酸性强弱对比为:草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸 盐类水解后溶液酸碱性的对比:酸根离子所对应酸越弱,水解程度就越大,溶液
的碱性
就越强。同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液,这些溶液PH的
大小顺序
Na2CO3 ...
金属
的碱性比较
答:
金属越活波碱性越强,一般来说,物质
的碱性强弱
取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH+,但该离子的稳定性差,故NH3表现为弱碱性.而NH2-接受H+则形成稳定的NH3,故NH2-表现为强碱性.在水溶液中,NaOH与KOH等碱性相当,这时称这样的溶剂为拉平溶剂,而在...
下列化合物按
碱性强弱顺序
排列
答:
3>2>4>1。脂肪胺
的碱性
最强。吡啶的环给电子,苯胺和吡咯的环吸电子,而吡咯在环内,孤对电子参与共轭,苯胺孤对电子共轭部分较少。
下列离子中
碱性
最强的是?
答:
【答】:1)HCN <===> H+ + CN- ; 【K = 7.2 * 10-10 】2)CH3COOH <===> CH3COO- + H+ ; 【K = 1.76 * 10-5】3)HNO2 <===> H+ + NO2- ; 【K = 4.0 * 10-4】4)NH3·H2O <===> NH4+ + OH- ; 【K = 1.8 * 10-5】离子中
碱性强弱顺序
:CN- >...
高中化学:
比较酸碱性
答:
酸根离子中,电离大于水解即显酸性的有HSO3-、H2PO4-,水解大于电离即显
碱性
的有HCO3-、HS-、HPO42-。二是研究盐对应的酸时,在盐的酸根上再结合一个氢离子,如Na2SO3 、 NaHCO3 、Na2CO3、 NaAlO2对应的酸
依次
为HSO3-、H2CO3、HCO3-、Al(OH)3,另外平时要积累
常见
弱酸酸性
的顺序
。
怎样判断
酸碱的强弱
性
答:
1.含氧酸:N=m-n.m为分子中氧原子的个数,n为羟基个数(应该学过有机的吧)N=0:极弱酸 如:HClO N=1:弱酸 如:H2CO3 N=2:强酸 如:H2SO4 N=3:极强酸 如:HClO4 2.无氧酸(非金属的氢化物):就看与H相连的元素束缚H+能力的大小 就可以解决问题了 判断
碱性强弱
:1....
酸碱
盐 都有什么分类
答:
常见的
盐及盐的化学性质 盐的性质 实例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐溶液+
碱
溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意: 在金属活动
顺序
表中,只有排在前面的金属...
如何由金属活动性
顺序
判断对应的金属
碱性强弱
答:
这里金属
的碱性
是指金属失去电子被氧化的性质,也就是还原性。金属的活动性表明了金属的还原性,活动性
顺序
靠前说明还原性强,则碱性越强,活动性靠后,说明还原性若,则碱性越弱
棣栭〉
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3
4
5
6
8
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