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常见有机碱的碱性强弱顺序
碱的碱性强弱
表是什么
答:
常用的无机碱有:NaOH,KOH,Ca(OH)2,NaNH2,NH3·H2O等,
常用的有机碱
主要是季铵碱类.R4NOH 一般来说,物质
的碱性强弱
取决于接受质子能力的大小和形成的原子团的稳定性等.如NH3能接受BF3形成BF3+NH3-,NH3能接受H+形成NH4+,但该离子的稳定性差,故NH3表现为弱碱性.而NH2-接受H+则形成稳定的NH3,故...
大学
有机
化学
比较
化合物
碱性
怎么比较啊,求大师!
答:
碱性强弱顺序
为:⑵>⑶>⑴>⑷ 碱性强弱的依据就是看氮原子上的电子云密度大还是小,电子云密度大碱性就强,反之亦然。或者说看氮原子上的孤对电子易给出接受质子,其碱性就强。
强碱有哪些
强碱的
分类
答:
碱的
简介 常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的,能电离大半的一般都视为强碱(与酸不同,不少多元碱很难用Pkb值直接看出是否强碱)。碱的更广义的概念是指能给出电子对的物质,或是接受质子的物质。(Lewis酸碱理论)
碱性强弱
来自酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的。强碱分为
有机强碱
和无机...
常见的
强酸、
强碱
和弱酸、弱碱及它们的相对
强弱
答:
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN 其他
常见
酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同(水的拉平效应,使得强酸一级电离完全)碱性:Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2 规律:0。总原则——根据碱的电离常数的
大小
:碱的电离常数越大,该
碱的碱性
越强。...
化学中的
常见强碱有
哪些? 如...很多物质
答:
碱的
更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质.
碱性强弱
来至酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的.强碱分为
有机强碱
和无机强碱.无机强碱中以氨基化合物(如氨基钾,氨基钠等)和碱金属氢化物(NaH,KH等)碱性最强,然后才是上述氢氧化物.有机强碱中,以有机金属化物碱性最强,如有机金属锂化合...
四大强酸六大
强碱
有哪些
答:
四大强酸:硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸;六大
强碱
:氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。超强酸用途:a. 非电解质成为电解质,能使很弱
的碱
质子化;(碳正离子)b. 超酸中,解离出多卤素阳离子(I2)+、(I3)+、(Br2)+、(Cl2)+等;c. 良好的催化剂。
强碱的碱的
简介
答:
碱的
更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质。
碱性强弱
来自酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的。强碱分为
有机强碱
和无机强碱。无机强碱中以氨基化合物(如氨基钾,氨基钠等)和碱金属氢化物(NaH,KH等)碱性最强,然后才是上述氢氧化物。有机强碱中,以有机金属化物碱性最强,如有机...
有机
化学求助,
比较
物质
碱性强弱
答:
有机
化学只有胺类物质有碱性。一般规律是脂肪胺
的碱性
>氨>芳香胺。对于脂肪胺来说,在水溶液中
碱性强弱
的规律是R2NH>RNH2>R3N>NH3.对于芳胺来说当芳环上有吸电子基时碱性减弱,有推电子基时,碱性增强。
强碱
都包括什么
答:
高中化学
常见的
强碱:可溶性的有三种:NaOH、KOH、Ba(OH)2 微溶的有一种:Ca(OH)2不太常见的还有除Li、Na、K外的其他碱金属所形成
的碱
,也都是强碱,包括: RbOH、CsOH、FrOH 强
碱性
溶液主要包括如下两种情况:1
强碱的
不太稀的溶液(强碱溶液过稀其碱性也可能不强)2 某些强碱弱酸盐的溶液。其...
怎样
比较
物质
的碱性强弱
?
答:
有两种判断方式:1、通过氮原子的杂化方式和碱性的关系,判断碱性强弱。不同杂化轨道
碱性强弱顺序
是: SP3>SP2>SP 氮原子的价电子在形成
有机
胺分子时的杂化轨道和碳原子一样,有三种形式,即sp、sp2、sp3,但它是不等性杂化。在这三种杂化方式中,随P电子成分的增加。其活动性增大,易提供电子(易...
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