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常温下ph为12的naoh溶液中oh
电解质溶液三个守恒 电解质
溶液中
三种守恒关系的应用
答:
确的是( ) A.醋酸
溶液中
离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.
常温下pH
=2的CH3COOH溶液与pH=
12的NaOH溶液
等体积混合后,
溶液的
pH<7 解析:根据电荷守恒,选项A中的等量关系成立 答案...
...+ H+ + SO42-。某温度下,向
pH
=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体。_百 ...
答:
和HSO4- 【HSO4- =H+十SO42-】电离两部分组成,对应产生的
OH
-和SO42-都是一对一关系,那么c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)【3】正确
PH
=
12的
该温度
氢氧化钠
,对应氢氧根应该是=10^-12/10^-12=1mol/L 氢离子0.01,显然等体积中和不了。希望对你有帮助O(∩_∩)O~答案【4】...
(1)
室温下
,
pH
=13
的NaOH溶液中
,水电离出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中...
答:
mol/L,所以a:b=10-13:10-4=1:109;故答案为:1:109;(2)
溶液中
氢氧根离子浓度为为0.01mol/L,
溶液的pH为
11,溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,该温度下水的离子积Kw=0.01mol/L×10-11mol/L=1.0×10-13;在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=
12的NaOH溶液
Vb L混合,...
(1)
常温下
,pH=11
的NaOH溶液
稀释1000倍后
溶液的pH为
___,稀释105倍后溶液...
答:
L-1,溶液中氢离子由水电离产生,水电离产生的c(H+)
等于溶液中
水电离出c(OH -),故水电离出c(OH -)=c(H+)=10-11mol/L,故答案为:5×10-4;10-11;(3)设两种碱的体积都是1L,
pH
=10和pH=
12的
两种
NaOH溶液
等体积混合后,混合溶液中氢氧根离子浓度=10?2+10?42mol/L=5.05...
在一定体积
pH
=
12的
Ba(
OH
)2
溶液中
,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液...
答:
pH=
12的
Ba(OH)2
溶液中
c(OH-)=10-2mol/L,设溶液体积为x,得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol,反应消耗的硫酸氢钠物质的量为:0.5x×10-2mol,设硫酸氢钠溶液体积为y,依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+
NaOH
,混合后
溶液pH
=11,反应后的溶液中氢氧根离子浓度为:10-3mol/L,...
高中化学
答:
3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该
溶液中
不一定存在与H+或者
OH
-可以共存的离子。4.
常温下
,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能
是pH
=2或者pH=
12的
溶液。该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH-。5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子,...
氢氧化钠pH值
怎么算
答:
因为氢氧化钠一元强碱,所以其溶液浓度即
是溶液中
氢氧根的浓度即:c(NaOH)=c(
OH
-)
溶液的PH
=14-POH 但因为
PH值
在0-14之间,所以
氢氧化钠溶液
的物质的量浓度只能小于1mol/l,如果大于这个浓度,那么就不在
pH值
范围之内了。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。
常温下
,
PH
=3的稀盐酸,其中由水电离出
的OH
-浓度为多少?由水电离的H+浓 ...
答:
而化学过程指的是在溶剂分子(如水分子)作用下,电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键,如氯化钠等大多数盐类的电离,
氢氧化钠
等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键,如硫酸的电离,氯化氢的电离等等。电离有完全电离和不完全电离之分。 强电解质在
水溶液中
...
现有
常温下的
四份
溶液
:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③
pH
=
12的
...
答:
答案A C A:1中醋酸的[H+]小于10-2mol/L 而2中[H+]=10-2mol/L、3中[
OH
-]=10-2mol/L、4中[OH-]=10-2mol/L故前者水的电离受到抑制最小,水的电离程度最大。而后三者
溶液中
氢离子或氢氧根浓度相同,水的电离受到抑制程度相同。B:将②③混合,若
pH
=7,则消耗溶液的体积:②>③,...
常温下pH
=10与pH=11
的NaOH溶液
等体积混合求pH变为多少? 过程及答案...
答:
设体积都是1L 氢氧根离子浓度分别是10^-4,10^-3mol/L 所以混合后离子浓度(10^-4+10^-3)/2=5.5^-4 则
pH
=14-p[
OH
-]=14-3.3=10.7 经验规律:强强等体积,靠中弱点三。就是两个
PH值中
强的那个变弱0.3,比如本题
是ph
=11碱性强,“弱”就往中性7那个方向靠近0.3得到混合的ph=...
棣栭〉
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5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
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