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在磷酸里加入一定量氢氧化钠
磷酸
跟
氢氧化钠
反应是进行中和反应还是置换反应?
答:
二、1mol的
磷酸
与等于1mol的
氢氧化钠
反应:H₃PO₄+2
NaOH
=Na₂HPO₄+2H₂O 三、1mol的磷酸与多于1mol的氢氧化钠反应:H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O 磷酸是三元中强酸,分三步电离,不易挥发,不易分解,有
一定氧化
性。具有酸...
在磷酸
溶液
中加入氢氧化钠
后PH=10,在溶液中浓度最大的离子是
答:
H+ PO4 3- HPO4 2- H2PO4 - ,显然Na+ OH- PO4 3- 居多,又由化学式 Na3PO4 且PO4 3- 有水解知浓度是Na+ > PO4 3- ,由化学式
NaOH
以及反应过程中OH- 的大量消耗可知浓度是Na+ > OH- 。所以在溶液中浓度最大的离子是钠离子,且其浓度数值大于10^(-4)。
为什么滴定
磷酸
要选用
氢氧化钠
溶液?
答:
滴定磷酸时选用
氢氧化钠
溶液作为滴定剂的原因有以下几点:1、氢氧化钠溶液具有强碱性,能够迅速中和磷酸溶液中的酸性物质,使pH值迅速升高。2、氢氧化钠溶液是一种稳定的溶液,在常温下能够长时间保持其浓度和强碱性,从而保证了滴定过程的准确性和可靠性。3、氢氧化钠溶液与磷酸反应产生
磷酸钠
盐和水,...
磷酸
和
氢氧化钠
反应吗?
答:
OH-)结合形成水,同时产生盐类产物
磷酸钠
。反应方程式如下:H3PO4 + 3
NaOH
→ Na3PO4 + 3H2O 在这个反应中,每个磷酸分子与三个
氢氧化钠
分子发生反应,生成一个磷酸钠分子和三个水分子。这是一种常见的酸碱反应,同时也是工业生产中用于制备磷酸盐化合物的方法之一。
磷酸
和
氢氧化钠
体积比?
答:
缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,于是用
磷酸
和
氢氧化钠
反应的体积比应该是:2:3 反应为:2H3PO4+3
NaOH
=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O ...
磷酸
和
氢氧化钠
反应生成几种盐?化学式是什么?
答:
三种,要看量的多少,是否过量等(因为磷酸是三元弱酸,会发生三级电离),非别为
磷酸钠
(Na3PO4),
磷酸氢钠
(Na2HPO4),磷酸二氢钠(NaH2PO4)。P的最高价氧化物:五氧化二磷(P2O5);P的最高价氧化物对应的水化物:磷酸(H3PO4);P的最高价氧化物对应的水化物与Na的
氢氧化
物反应的化学...
为什么用
氢氧化钠
溶液滴定
磷酸
时第一化学计量点
答:
此时,溶液的pH值大约为9.68。这两个计量点的反应都可以被
定量
滴定到终点,因为用于滴定的
氢氧化钠
浓度是相等的,所以消耗的氢氧化钠体积也必然相等。不过值得注意的是,在实际操作中,碱液可能含有杂质如二氧化碳等,这些杂质可能在滴定过程中带
入
被滴定的
磷酸
溶液中,影响滴定结果的准确性。
磷酸
和
氢氧化钠
反应生成几种盐?化学式是什么?
答:
P205 五氧化二磷 H3PO4 磷酸 氢氧化物的不断增加 会发生以下反应
NaOH
+H3PO4=NaH2PO4+H2O 生成磷酸二
氢钠
2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
磷酸氢
二钠 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
磷酸钠
滴定
磷酸
时为何有两个化学计量点?
答:
氢氧化钠
滴定
磷酸
时,消耗氢氧化钠的体积在第二化学计量点时稍大于第一化学计量点的两倍。在到达磷酸的第二化学计量点时,溶液主要成分是HPO42-.此时溶液的pH=(1/2)(pKa2+pKa3)=9.68.在这个pH值下,溶液中的碳酸杂质是 CO32- (当pH=(1/2(pKa1'+pKa2')--H2CO3--==8.34时,HCO3-是...
五氧化二磷与适量
氢氧化钠
溶液反应生成物是
磷酸钠
还是偏磷酸钠?
答:
而于热水反应产生磷酸,进而酸碱中和。再更具
氢氧化钠
的量,决定生成磷酸一
氢钠
还是,还是磷酸二氢钠。比较复杂的情况是介于中间,两种产物都有。而最复杂的情况,你要考虑五氧化二磷与水是放热反应,如果条件适当的情况下,由于冷水温度身高,生成偏
磷酸钠
的反应转而变成生成磷酸钠的反应。而产生混合物...
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