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四氯化碳是什么晶体
四氯化硅结构和
四氯化碳
类似,对其性质判断①四氯化硅是分子
晶体
;②常温...
答:
四氯化碳是
正四面体型结构,属于分子
晶体
,常温下呈液态,分子晶体沸点较低,由于四氯化硅的结构与四氯化碳类似,结构相似,因此性质也相似,因此四氯化硅是分子晶体;常温下为液态;四氯化硅沸点较低,故选D.
下列
晶体
中,其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围,以共价键形成正四面...
答:
A中
四氯化碳是
分子
晶体
,是由一个个正四面体分子组成,不是空间网状结构,故A错。B中石墨是层状结构,没有正四面体结构。(三方或六方晶胞)D中是空间网状结构,虽然每个硅与4个氧原子连,但每个氧原子仅与2个硅相连连不符合题目中“任何一个原子都被相邻的4个原子包围”条件,故D不对。C正确,...
化学:
四氯化碳
之间也是共价键相连啊,为何是分子
晶体
而不是原子晶体?
答:
分子
晶体
是指有限数量的院子构成的电中性分子问结构基元,以分子间力(范德华力和氢键)相互作用在文官空间里呈现具有平移性的重复团得到的晶体。原子晶体是以具有方向性和饱和性的共价键为骨架形成的晶体。
四氯化碳是
以共价键相连 但是四氯化碳是以分子形式存在的,分子之间是分子间力,不具有方向性和饱和...
将
四氯化碳
熔化,需要克服哪些相互作用共价键要克服吗?
答:
氢氧化钠和氧化钙属于离子
晶体
,熔化时需要克服的微粒间的相互作用是离子键,二氧化硅属于原子晶体,熔化时需要克服的微粒间的相互作用是共价键,
四氯化碳
属于分子晶体,熔化时需要克服的是分子间作用力
为
什么
Si3N4是原子
晶体
,而SiI4是分子晶体
答:
(1)融熔状态下,氮化硅不能导电,且熔点很高,可以判定它是原子
晶体
,其结构与SiO2 相似。(2)因为硅碳同族.氯碘同族.
四氯化碳是
分子晶体。那么同主族的元素具有相似的性质.那么碘化硅也是分子晶体。在碘化硅中,硅跟4个碘形成共价键,碘只形成一个共价键.他们再没有跟别的元素形成共价键了,因此...
一道化学问题
答:
其中正确的是(1,2,3 ).因为四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似,而
四氯化碳晶体
是分子晶体,所以四氯化硅晶体也是分子晶体。常温常压下四氯化碳为液体,则四氯化硅也是液体。
四氯化碳是
极性键形成的分子,所以四氯化硅也是极性键形的成分子。因为四氯化硅中硅原子半径较大,所以熔点要比四氯化碳低。
高中化学(可能涉及大学知识)关于
四氯化碳
和四氯化硅沸点的问题。_百度...
答:
碳族是由非金属过度到金属的。我认为
四氯化碳
和四氯化硅是处于离子
晶体
和分子晶体之间的晶体。但接近分子晶体。所以它们可以属于没有明确定义的过渡晶体。换句话说也可以把它看做离子晶体,从而可以用离子极化来解释.二电子构型的阳离子的极化能力大于八电子构型的阳离子。并且八电子构型的阳离子极化能力最弱...
化学物质结构问题:CCL4 CH4熔沸点怎么比较
答:
因为
四氯化碳
和甲烷都属于有机物,属于烃类及其衍生物,固体都属于分子
晶体
,存在分子间作用力,也就是范德瓦尔斯力。而该力的近似计算公式 F=KM1M2\R^2 分子间作用力与分子量大小成正相关,分子量CCl4>CH4,所以宏观表现为熔沸点CCl4>CH4 即
四氯甲烷
沸点76.8℃ 熔点(℃):-22.6 常温下为...
高一化学
答:
分子间作用力是分子与分子之间的力(万有引力),比如在一杯水中,水分子和水分子之间的李是分子间作用力,一个水分子中氧原子个氢原子之间的作用是共价键.没有共用电子对的物质(如NaCl)没有共价键.
四氯化碳是
分子
晶体
,由一个碳分子和四个氯分子凭借共价键构成一个分子,然后由分子凭借分子间作用力组成...
四氯化
硅结构
答:
①
四氯化碳是
分子
晶体
,四氯化硅的结构与四氯化碳类似,故四氯化硅晶体是分子晶体,故①正确;②四氯化硅的相对分子质量大于四氯化碳,所以熔点高于四氯化碳,通常情况为液态,故②正确;③Cl-Si键是由不同原子形成的,故属于极性键,故四氯化硅分子是由极性键形成的分子,故③正确;④四氯化硅的相对分子...
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