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只有弱电解质才有电离平衡
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性...
答:
此时氨水
电离
出的OH-已经能把H+完全中和了。反应后,一水合氨再电离出OH-。使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性。(氨水电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)(2)这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到盐酸中,才可能碱性中性酸性都有可能 ...
化学疑问
答:
解题方法:会标化合价, 会比较同重元素在反应前后的化合价变化, 会比较发生何和种变化, 会判断谁是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物, 会计算电子得失总数, 会从氧化剂还原剂入手据得失电子守恒原子守恒配平
方程式
3、
离子
的放电顺序:当
电解质
溶液中存在多种阳离子或者多种阴离子时,电解质溶液中各种离子在两极上...
电导的测定为什么用铂黑电极, 使用时应注意哪些问题?
答:
实验原理:1.
电离平衡
常数Kc的测定原理在
弱电解质
溶液中,
只有
已经电离的部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的,这由两个...
关于溶解的原理 [内详!]
答:
之所以我们主观感觉不是这样,是因为
离子
(分子)在离子(分子)集团中的时候,各个方向的力已被抵消,即本应属于离子(分子)的能量固定在了离子(分子)所处于的发复杂的原子场中;而与之对应的万有引力则不同,它们虽然单独存在是很小,但是只要加以累计则可很大.希望这个背景知识会对你的理解有所帮助....
在某未知溶液中,再溶于醋酸钠的(CH3COONa)晶体后,测得c(Na+)和c(CH...
答:
你可以认为正是因为这种
平衡
常数的存在,使得在水中,可逆过程达到平衡时,方程两边的物质的数量之间存在一种固定的联系。在学习过程中,需要记住的是哪些物
质是弱电解质
,弱电解质在水中才有这种平衡问题的存在,而强电解质都是完全解离的。对于你提的这个问题。首先清楚概念,醋酸在水中
是电离
,并不是...
弱电解质电离
情况可以用电离度和
电离平衡
常数表示,表1
是
常温下几种弱酸...
答:
故答案为:中性;醋酸铵溶于水后,根据表1中的
电离平衡
常数,醋酸根结合氢离子和铵根离子结合氢氧根离子生成
弱电解质
的程度一样,导致溶液中C(OH-)=C(H+);C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+);(2)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,说明氢氰根离子的水解...
2022高考化学易错知识点大全
答:
在固相反应时,无论是强电解质还是
弱电解质
,无论这反应的实质是否
离子
交换实现的,都不能拆。有的
方程式
要看具体的反应实质,如浓H2SO4和Cu反应,尽管浓H2SO4的浓度为98%,还有少量水,有部分分子还可以完全
电离
成H+和SO42-,但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性,能体现强氧化性的是H2SO4分子,所以实质上...
为什么水不呈酸性,而是中性,水中不
是
含有氢
离子
吗?再给我推广一下这方...
答:
所以水是中性的啊。可能在你的理解当中有氢
离子
一定不含氢氧根离子,那是不对的。记得ph怎么出来的吗?氢离子浓度和氢氧根离子浓度之积可是一个常数啊。你的补充问题我有点没看懂,纯硫酸应该是分子组成的,存在一个动态
平衡
,像水一样是
弱电解质
,
只有
稀释一定浓度才是强电解质,是完全的离子状态。
弱电解质
的
电离平衡
中:①增大弱电解质浓度,平衡正向移动,既然是正向移 ...
答:
涉及到比较复杂的机制,简单理解就是勒沙特列原理
平衡
的移动无法完全弥补导致平衡移动的动因的影响 AB <--> A + B 往溶液体系中加入AB,反应向右方进行,又
电离
出一些A+B 但是因为体系中物质的总量也增大,而且分母增大得比分子多 电离度α=[A]/c(AB)减小,反过来理解,电离导致[A]的增加不如c(...
关于弱碱能否溶解Al(OH)3的问题!!
答:
唯一的做法就是提高温度.由于Al(OH)3酸式
电离
很微弱,因此
只有
强碱才能将其溶解.从以上的分析来看,弱碱中OH-的最大浓度为一常数,就拿最常见的氨水来说,常温下
离子
积K=1.78×10^(-5),所以c(OH-)=0.0042mol/L,这种浓度的OH-是不能溶解Al(OH)3的....
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